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3.3金属晶体与离子晶体课后练习下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃,易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时,它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为
A.分子晶体 B.共价晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
2.含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒,其原因是:NaClO+HCl=Cl2↑+NaCl+H2O。下列说法中正确的是
A.NaCl是还原产物
B.NaClO只含有离子键
C.当释放(标况下)2.24LCl2时,一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
D.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥,其原因用离子方程式表示为????ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-
3.下列说法正确的是
A.HCl气体和蔗糖溶于水时,都破坏了共价键
B.、、的相对分子质量依次增大,熔点依次增大
C.干冰容易升华,是由于干冰中的共价键强度较弱
D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
4.金属材料具有良好的延展性的原因是
A.金属原子半径都较大,价电子数较少
B.金属受外力作用变形时,金属中各原子层会发生相对滑动,但仍保持金属键作用
C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
5.模型建立是理解化学微观的重要途径,下列模型可以正确表示“熔融NaCl”的微观结构的是
A. B. C. D.
6.解释下列现象的原因不正确的是
选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
中含有共价键
与元素间的电负性差值小于1.7
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键,而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
熔点:
、随着离子半径的增大,晶体的熔点降低
A.A B.B C.C D.D
7.下列叙述错误的是
A.构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子
B.金属晶体内部都有自由电子
C.金属晶体内自由电子分布不均匀,专属于某个特定的金属离子
D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体
8.下列说法错误的是
A.“雪花六出”体现了晶体的自范性
B.防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物
C.钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子
9.下列说法中,不正确的是
A.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
B.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1molNH5中含有4NA个N?H键
C.手性分子互为镜像,它们的性质没有区别
D.金属铷采用体心立方堆积,其空间利用率为68%
10.下列晶体在相同条件下熔点由低到高排列正确的是
A.金刚石碳化硅晶体硅 B.HF??HCl??HBr
C.金属钾金属钠金属锂 D.二氧化硅??氯化钠??干冰
11.下列说法正确的是
A.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
12.下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键
C.共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中一定没有共价键
D.固态时不导电,熔化时能导电的一定是离子晶体
13.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中,与键的强弱无关的变化规律是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.N2常温下化学性质稳定
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的稳定性小于H2O的稳定性
14.下列对一些实验事实、理论推测或解释都正确的是
选项
实验事实
理论推测或解释
A
Si、Ge均是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
B
Be第一电离能大于B
Be失去的是2s能级上的电子,B失去的是2p能级上的电子,该能级电子的能量比2s能级电子的高
C
熔沸点:H2OH2S
H-O键的键能大于H-S键的键能
D
金刚石的熔点高于石墨
金刚石是共价晶体,石墨是分子晶体
A.A B.B C.C D.D
15.下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A.氮气的电子式:
B.用电子式表示的形成过程:
C.核外有a个电子、b个中子,M的核素
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