烟台大学化工原理(下册)课件第7章--习题.pdfVIP

1.从手册中查得101.3kPa、25℃时，若100g水中含氨

1g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987kPa。已知在

此浓度范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数H及相

平衡常数m。

解：解法一：

（1）求H

以100g水为基准，因溶液很稀，故可近似认为其

3

密度与水相同，并取其值为1000kg/m，则：

1

173

c==0.582kmol/m

NH

3(100+1)

1000

cNH30.5823

H=*==0.590kmol/(mkPa)

pNH30.987

（2）求m

*

*pNH30.987

yNH3===0.00974

P101.3

1/17

x==0.0105

NH31/17+100/18

*

yNH3

m==0.928

x

NH

3

解法二：

1/17

x==0.0105

NH31/17+100/18

*

亨利系数：E=pNH3=0.987=94kPa

x0.0105

E94

相平衡常数：m===0.928

P101.33

因溶液很稀，故可近似认为其密度与水相同，并

3

取其值为1000kg/m，则：

溶解度系数：

r10003

H===0.591kmol/(mkPa)

EM94·18

s

2.101.3kPa、10℃时，氧气在水中的溶解度可用

6

p=3.31×10x表示。式中：p为氧在气相中的分压，kPa；

x为氧在液相中