化学键 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是

A．原子半径大小：YZQ

B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构

C．Y是第ⅢA族元素

D．W和Z可形成三种10电子微粒

2．在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．消耗的和的质量之比为 B．与的漂白原理相同

C．总反应为 D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

3．下列化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式： B．基态的价电子轨道表示式：

C．分子的VSEPR模型： D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式：

4．下列关于化学键的叙述，不正确的一项是

A．两个非金属原子间不可能形成离子键

B．单质分子中可能不存在化学键

C．离子键和极性键只存在于化合物中

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

5．下列叙述不正确的是

A．NaH为离子化合物

B．Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键

C．H、N、O三种元素只能组成共价化合物

D．N和Cl可形成共价化合物

6．下列物质中属于共价化合物的是

A． B． C．NaOH D．

7．下列表示不正确的是

A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．S2-结构示意图：

D．乙炔分子的球棍模型：

8．下列有关化学用语表示正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氯化钠的电子式为：

C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：

D．的结构式：O-C-O

二、填空题

9．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的叫做化学键。

(2)分类：化学键分为和。

(3)化学反应的本质

①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。

②本质：的断裂和的形成。

10．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)非金属性最强的元素是。(填元素符号)

(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(填化学式)

(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4)任意例举一个实验事实说明金属性④⑤：。

(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为。(填元素符号)

(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为，结构式为。

11．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。

(3)⑧的离子结构示意图为。

(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性 B．H2Se的稳定性比H2S强

C．H2SeO4的酸性强于H2SO4 D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

12．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

回答下列问题：

(1)F离子结构示意图为；化合物EF2的电子式为。

(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：。

(3)CE2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，则CE2的结构式为，写出CE2在足量O2中燃烧的化学方程式。

(4)化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(5)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式为。

(6)化合物A2CE3在工业上可用于处理废水中的重金属离子。