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高三化学一轮复习专题强化训练——物质结构

一、单选题

1．乙硼烷B2H6

A．基态B原子的轨道表示式为

B．基态F原子核外电子排布式为

C．分子空间构型为三角锥形

D．中含有配位键

2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．基态原子未成对电子数：CrMnAs

B．酸性：CH3COOHCH2ClCOOHCH2FCOOH

C．键角：SeO3

D．沸点：AsH3PH3NH3

3．下列说法错误的是（）

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．、、轨道相互垂直，且能量相等

D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

4．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是

A．第一电离能(I1)：NFCH

B．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化

C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含价键的离子化合物

D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

5．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）

A．氯元素的和轨道形状均为球形

B．氧元素的能级的轨道数相同

C．基态碳原子的L层没有成对电子

D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p6

6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和．下列说法正确的是

A．Q位于元素周期表的区

B．第一电离能：

C．简单氢化物的沸点：

D．氧化物对应水化物的酸性：

7．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．的结构示意图：

B．乙烯的空间充填模型：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．的电子式：

8．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④③①② B．原子半径：④③②①

C．电负性：④③①② D．最高正化合价：④③=②①

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道上的电子为半满状态，Y、Z为金属元素，其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，W与X处于同一主族。下列说法正确的是（）

A．第一电离能：

B．电负性：

C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

10．四种元素基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②

C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①

11．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（）

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子

C．与为同一核素

D．与互为同位素

12．乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A．水杨醛分子中所有原子一定共平面

B．乙二胺与乙二酸可发生加聚反应

C．基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种

D．乙二胺中的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中的夹角

13．下列说法中正确的有几项

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关③的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是⑥硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅⑦邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高⑧没有手性碳原子

A．3 B．4 C．5 D．6

14．均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是

A．单质中含有金属键

B．基态原子核外电子排布式为

C．晶体中，与原子个数比为

D．与之间的最短距离为