第四章 物质结构 元素周期律 测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

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第四章《物质结构元素周期律》测试卷

一、单选题

1．含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg，下列结论正确的是（?????）

A．因为溶液中增加了铁元素，所以溶液质量增加

B．Fe3＋的氧化性大于Ag＋

C．反应后的溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1

D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属

2．下列微粒半径大小比较正确的是

A．NaMgAlS B．IBrClF

C．Na＋Mg2＋Al3＋O2－ D．S2－Cl－Na＋Al3＋

3．我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是

A．、互为同位素 B．含有142个中子

C．化学性质不活泼 D．的核电荷数为176

4．元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．锑的最高化合价为＋5价 B．锑在周期表中位于第五周期VA族

C．锑元素的相对原子质量为121.8 D．锑的最高价氧化物对应水化物可能为强碱

5．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()

A．钛元素原子的M层上共有10个电子

B．钛元素是ds区的过渡元素

C．钛元素原子最外层上有4个电子

D．47.87是钛原子的近似相对原子质量

6．下列各组微粒的核外电子总数均为10，且在一定条件下两微粒之间能反应生成核外电子总数均为10的微粒，一定不符合上述条件的组合是（???）

A．、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、F-

7．下列物质中，属于共价化合物的是

A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl

8．下列说法不正确的是

A．道尔顿提出原子学说

B．侯德榜发明了“侯氏制碱法”，改进了碳酸钠的制取工艺

C．舍勒首次制得金属钠

D．门捷列夫提出元素周期表

9．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

10．把少量溴水加入KI溶液中，再加CCl4振荡后静置，现象是

A．产生紫黑色沉淀 B．下层显紫色 C．上层呈紫色 D．无明显现象

11．下列原子中半径最小的是

A．Na B．F C．Al D．Cl

12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素 B．①②③在自然界中含量相同

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

14．下列说法正确的是

A．在水溶液中电离：

B．元素位于元素周期表的ds区

C．次氯酸的结构式：H-Cl-O

D．的电子式：??

15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：KOHNaOH B．金属性：NaAl

C．稳定性：HFCH4 D．酸性：HClOHClO4

二、填空题

16．下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的物质是。

17．砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为。

18．(1)有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纤维素；G..??和????H.??和??。(填字母)

①组两物质间互为同位素。????②组两物质间互为同素异形体。

③组两物质属于同系物。??????④组两物质互为同分异构体。

⑤组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO