原子结构 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

1.1原子结构同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是

A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区

B．中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化

C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构

D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料

2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是

A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．中子数为10的O原子符号：10O

C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为

3．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是

A．4s3d3p3s

B．6s5p4d3d

C．5f4d3p2s

D．7d6d5d4d

4．下列说法不正确的是

A．某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

5．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是

A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds区

C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区

6．下列轨道表示式能表示基态碳原子最外层结构的是

A．?? B．??

C．?? D．??

7．下列说法正确的是

A．电子排布式为1s1的原子与电子排布式为

B．Fe3+的最外层电子排布式为

C．基态铜原子价层电子的轨道表示式为

D．基态碳原子最外层电子的轨道表示式为

8．铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。下列说法中，正确的是

A．27Al

B．基态Al原子的价电子排布为3

C．AlCl3熔点为193℃，说明

D．电解Al2

9．下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

10．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。

下列说法不正确的是

A．元素的电负性：Q＞Z＞W

B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子

C．简单离子半径：Z＞X＞Q

D．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y

11．下列表达式正确的是

A．O2-的结构示意图：

B．质量数为12的碳原子：612

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳原子的L层电子轨道表示式：

12．下列几种表示电子排布的方法中正确的是

A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2

B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

C．O原子的电子排布图：

D．基态F—的电子排布式：F

13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol基态F+中未成对电子数为6

B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3

C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3

D．0.1mol白磷中含有P?P键的数目为0.4

14．下列表示错误的是

A．乙烯的结构简式：CH

B．基态氧原子的轨道表示式：??

C．KOH的电子式：??

D．Mg2+基态电子排布式：

15．下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

C．氟原子的结构示意图

D．次氯酸分子的结构式：H

16．在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

17．基态Ti原子的核外电子排布式为。

18．由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外电子共占据个轨道，其中有个未成对电子。

(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用溶液。

(3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。

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