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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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高三化学专题训练无机推断题
1.(23-24高一下·安徽合肥·期中)含氮物质转化关系如图。
回答下列问题:
(1)实验室制备的化学方程式为,下列可用于吸收氨气尾气的装置为(填标号)。
(2)图中标出以氨为原料制备硝酸的过程,写出过程Ⅱ的化学反应方程式,过程Ⅳ不断通入空气,理论上能使最终完全吸收,发生反应的化学方程式,1.7吨理论上可以得到吨质量分数为63%的硝酸。
(3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法,其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,写出与溶液反应的离子方程式。
(4)常温常压下,一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL稀硝酸。200mL稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解,测得反应后的溶液。。
2.(23-24高二下·江西萍乡·期中)短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大,X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍,Y的基态原子有两个未成对的电子,Z在同周期主族元素中原子半径最大,T的原子序数是Y的两倍,G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置是,属于区。
(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
(3)X的一种氢化物相对分子质量为26,请写出实验室制备它的化学方程式。
(4)分子是(填“极性”或“非极性”)分子。分子中T的杂化形式为。
(5)Y和Z能形成既含离子键,又含共价键的化合物,其电子式为。
(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物,V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为。
(7)T的单质有多种同素异形体,其中一种的结构如图所示,,这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中,其原因是。
3.(23-24高二下·湖南岳阳·开学考试)部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示:
元素
结构及性质
A
A是一种常见的金属元素,它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B
B是一种常见的金属元素,原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C
C的气态氢化物易液化,常用作制冷剂
D
D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体,是太阳能电池板的常用材料
E
E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F
F在周期表中排在第IA族,也有人提出可以排在第ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置为,离子半径:B2+(填“”“”或“=”,下同)C3-。
(2)简单气态氢化物的热稳定性:DE。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X和Y的实验方法是。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M为,N为。
(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱:。
4.(23-24高一下·广西柳州·阶段练习)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
请回答下列问题:
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代,该元素的元素符号是。
(2)元素①和④形成的原子个数比为2:l的化合物为(填化学式),其中所含的共价键类型为共价键。
(3)元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。
(4)元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。
(5)④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为(填化学式)。
(6)用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱
比较⑥和⑦金展性强弱
比较Cl、I的非金属性强弱
选择试剂:冷水、酚酞
选择试剂:新制氯水,KI溶液
操作:将打磨好的⑥和⑦
操作:向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL氯水,震荡
现象:⑥表面逐渐产生气泡,溶液变为浅红色,⑦的表面和溶液无明显变化
现象:;离子方程式:
结论:金属性⑥强于⑦
结论:非金属性Cl强于I
5.(23-24高一下·河北沧州·阶段练习)某工厂的工业废水中含有大量在和较
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