微粒之间的相互作用 同步习题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docxVIP

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5.2微粒之间的相互作用同步习题高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．下列化学用语正确的是

A．环己烷的结构简式：C6H12

B．镁离子的结构示意图：

C．Na2O的电子式：

D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2ClO－

2．下列电子式书写正确的是（???）

A．Na2S的电子式为?? B．HCl的电子式为??

C．CaCl2的电子式为?? D．Cl2的电子式为??

3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．KCl B．NaOH C．H2O D．CH4

4．从宏观角度看，化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（????）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．变化时释放能量

D．变化前后原子的种类和数目没有发生变化，分子种类发生变化

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的氧原子的核素符号：18O

B．HF的电子式：??

C．K+离子的结构示意图：??

D．CH4分子的球棍模型：??

6．下列有关说法正确的是（????）

A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%

7．下列说法正确的是（???????）

A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4

8．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2

C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO2

9．下列表示不正确的是

A．S的原子结构示意图： B．氢氧根离子的电子式：

C．HClO的结构式:H-Cl-O D．丙烷分子的球棍模型：

10．下列化学用语使用正确的是

A．Na+的结构示意图

B．干冰的化学式：H2O

C．KClO4中Cl元素的化合价：+7

D．Al2(SO4)3的电离方程式：

11．下列说法正确的是（????）

①含共价键的化合物一定是共价化合物??②离子化合物中一定含有离子键??③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物??④气态单质分子中一定含有共价键??⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A．②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②④

12．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是

代号

R

X

Y

Z

原子半径/nm

0.075

0.071

0.186

0.117

主要化合价

+5，-3

-1

+1

+4，-4?

A．简单离子半径大小：RXY B．简单气态氢化物的热稳定性：XRZ

C．常温常压下，ZX4呈液态 D．Y3R、YX都是离子化合物

13．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

14．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（????）

A．乙烯的比例模型

B．1，3—丁二烯的键线式：

C．甲基的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号

K

L

M

Q

R

T

N

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

+2

+3

+6

+2

-2

+1

下列叙述正确的是（????）

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

16．第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为10的氧原于：

B．的电子式：?