化学反应的调控 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

2.4化学反应的调控同步练习题

一、选择题

1．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示：

t/min

0

20

40

60

80

/％

50

35

28

20

20

下列说法正确的是

A．0～60min内

B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度

C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时

D．若保持绝热，60min时，

2．下列化学反应的平衡常数表达式正确的是

A．

B．

C．

D．

3．Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)

A．Keq≈10

B．Rb@Ti12O18}团簇属于超分子

C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大

D．已知冠醚18?冠?6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18?冠?6时，上述平衡会正向移动

4．工业生产氨气的适宜条件中不包括

A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂

C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa

5．为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的ΔH0

B．压强：p2p1

C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96

D．维持X点温度不变，向容器内再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此时，v正v逆

6．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是

A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率

B．高压比常压条件更有利于合成氨

C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题

D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率

7．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

8．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：，温度时，向密闭的2L容器中通入，部分实验数据见表：

0

500

1000

1500

10.0

7.0

5.0

5.0

下列说法中不正确的是

A．内的反应速率

B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为50%

C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则

D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则

二、填空题

9．丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10min内氢气的生成速率υ(H2)=_________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均分子量保持不变

B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“”或“”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

10．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)2]Ac·CO