新人教版高中化学选修3共价键 同步练习.docx

共价键同步练习

一、选择题

1、对NHCl所含化学健的叙述正确的是（ ）

4

A、只含有离子键，是离子化合物 B、全部是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键 D、含离子键、共价键

2、能说明BF

3

分子的4个原子是同一平面的理由是（ ）

A、两个键之间的夹角为120。 B、B-F键为非极性共价键C、3个B-F键的键能相同 D、3个B-F键的键长相等3、关于乙醇分子的说法正确的是（）

A、分子中含有8个极性键 B、分子中不含非极性键

C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键

4、下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（ ）

5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中①金刚石 ②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

（ ）

A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③

6、能用键能大小解释的是（ ）

A、稀有气体的化学性质十分稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、N

2

的化学性质很稳定 D、I

2

和干冰易升华

7、当A、B两种元素原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）

A、DA B、CB C、CA D、DB

2 2 2 2

8、碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ）

A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小

C、碘晶体中I

2

分子以范德华力结合 D、I－I共价键的键长较长

9、膦（PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂

3

质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH

3

的叙述正确的是（ ）

A、PH

3

C、PH

3

是非极性分子 B、PH

3

是强氧化剂 D、PH

3

分子中又未成键的电子对

分子中的P－H键是非极性键

数据O

数据

O2-

O-

O

O+

2

2

2

2

键长／10－12m

149

128

121

112

键能／

kj·mol

X

Y

Z=494

W=628

其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX,该规律性是（ ）

A、成键使电子数越多，则键能越大 B、键长越长，键能越小

C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越偏向，键能越大

11、已知X－X、Y－Y、Z－Z键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是（ ）

A、XYZ

B、ZYX

C、YXZ

D、YZX

2 2 2

2 2 2

2 2 2

2 2 2

12、已知磷酸分子 中三个氢原子都可以与重水（DO）中的D原子发生交

2

换，又知次磷酸也能跟 DO进行氢交换，次磷酸钠（ NaHPO）却不能跟 DO进行氢交

2

换，由此推断出次磷酸的分子结构是（）

13、下列物质分子中无π 键的是（ ）

2 2 2

A、N

B、O

C、Cl

D、CH

2 2 2 24

14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A、光气（COCl） B、六氟化硫（SF）

2 6

C、二氟化氙（XeF） D、三氟化硼（BF）

2 3

二、填空题

15、某有机物的结构式为： 则分子中有 个 σ 键，

个π键

16、白磷分子结构式为正四面体，在O

2

不足时燃烧，则在每2个P原子之间嵌入一个氧

原子，此化合物的真实分子式为 ，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是 。

17、等电子原理：原子数相同、最外层电子数总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是和 ； 和 。

此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO－互为等电子

2

体的分子有 、 。

18、含羟基的化合物可表示为M－OH（M为某原子或基团），当它与H＋结合后，可形成M

－OH＋离子（有机反应中重要中间体），M－OH＋在一定条件下，易失去H＋或HO分子，请回答：

2 2 2

符合M－OH＋通式的最简单有机物的分子式为 。

2

粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与

HO+构型相同的分子为 。（填一种即可）

3

同温同压下，