福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题.docx

高级中学名校试卷

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福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：Zn—65

单选题（共16题，每题3分，共48分）

1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(????)

A.氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂

B.纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料

C.NH4HCO3可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂

D.BaSO4难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

2.下列说法不正确的是(????)

A.将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率

B.稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变

C.反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率

3.下列装置或操作能达到目的的是(????)

A.装置可用于测定生成氢气的速率

B.实验室可以用该装置制备少量氨气

C.装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

4.反应A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min)

v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min)

5.已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)??H=akJ·mol-1(a0)，下列说法正确的是(????)

A.A(g)的能量一定高于C(g)的能量

B.该反应不需要加热

C.1molA(g)和2molB(g)的总能量高于1molC(g)和1molD(g)的能量

D.该反应表示：1molA(g)和2molB(g)在一定条件下反应放出的热量为akJ

6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为(????)

A.496kJ·mol-1 B.431kJ·mol-1 C.862kJ·mol-1 D.248kJ·mol-1

7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(????)

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电时化学能转化为电能

C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

8.一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是(????)

正极

负极

电解质溶液

A.

Zn

Cu

CuCl2溶液

B.

Cu

Zn

CuSO4溶液

C.

Zn

Cu

ZnCl2溶液

D.

Cu

Zn

ZnSO4溶液

9.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(????)

A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.Cu+O2→CuO；CuO+HNO3→Cu(NO3)2

D.Cu+H2SO4(浓)→CuSO4；CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2

10.下列离子方程式正确的是(????)

A.向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.向氯化钡溶液中通入SO2

11.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是(????)

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中

新制氯水褪色

SO2有氧化性

B

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸变蓝

溶液中含有NH4+