高三化学一轮复习+专题训练---+-无机推断题.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

高三化学专题训练无机推断题

1．（23-24高一下·山东济宁·阶段练习）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为，Y的电子式为。

(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为。

(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“是”或“否”)，理由是。

(5)标准状况下，将下列气体①??②(体积比)??③充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为(用①②③表示)。

2．（23-24高一下·福建莆田·期中）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式，该化合物含有的化学键类型有。

(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式。

(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是(用化学式表示)。

(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是(用化学式表示)。

(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。

(6)写出元素①最高价氧化物对应水化物稀溶液与铜应的化学方程式。

(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。

A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较氧化物对应水化物的酸性

3．（23-24高二下·云南曲靖·阶段练习）现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：

，，，

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为(用元素符号表示，下同)。

(2)C元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了(填序号)。

a．泡利不相容原理????b．洪特规则

(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有(填序号)。

a．共价键????b．配位键????c．离子键????d．金属键

该化合物加热时阳离子首先失去的组分是(填化学式)，判断理由是。

(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(填标号)。

a．????b．????c．????d．

4．（23-24高二下·广东惠州·阶段练习）前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)E元素在周期表中位置为，价电子轨道表示式为。

(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为