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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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1.2原子结构与元素的性质同步练习下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.下列各组中互为同位素的是()
A.K与Ca B.3H2O与1H2O C.40K与39K D.金刚石与石墨
2.下列按电负性减小顺序排列的是
A.K、Na、Li B.As、P、N C.N、O、F D.O、S、Se
3.下列结构示意图中表示阳离子的是
A. B. C. D.
4.寻找优良的半导体材料,应在元素周期表的哪个位置寻找
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区
5.现有四种短周期元素的有关信息如表所示
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中,主族序数等于周期序数
单质常用于制合金
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
单质是重要的半导体材料
丙
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的单质,最外层电子是电子层数的三倍
丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为
A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙
6.重水()是重要的核工业原料,下列说法错误的是()
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.与D互为同位素
C.与互为同素异形体 D.与的相对分子质量相同
7.有关化学用语不正确的是
A.的电子排布式:
B.核内有10个中子的氧原子:
C.硫原子的结构示意图:
D.四氯化碳的电子式:
8.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是
A.原子序数为34
B.还原性:H2SeH2S
C.酸性:H2SeO4HBrO4
D.稳定性:H2SeH2S
9.亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是
A.中N的化合价是-1价 B.该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.和半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10.下列化学用语的表示正确的是
A.O2和O3互为同位素 B.甲基的电子式为
C.基态Fe2+价电子排布式为3d5 D.基态碳原子价电子轨道表示式为
11.下列说法中不正确的是
A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果
B.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
C.电负性是相对的,所以没有单位
D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较大,非金属元素的电负性较小
12.铱元素有Ir、Ir、Ir三种核素,其中Ir具有放射性,常用于工业探伤、医疗等。若Ir密封源破损,可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体,导致严重后果。下列说法正确的是(??????)
A.铱(Ir)属于第四周期元素
B.可用普通车辆运输Ir密封源
C.Ir的中子数和质子数之差为39
D.Ir、Ir、Ir的核外电子排布不相同
13.某主族元素原子的最外层比次外层多3个电子,该元素的最高化合价是
A.-1 B.0 C.+5 D.+7
14.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.Q中所有原子均满足8电子稳定结构
C.ZW2可与W2X反应生成还原性气体
D.X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3
15.下列说法正确的是
A.同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
B.油酸和亚油酸互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D.由H、D、T、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种
16.我国科学家首次合成了一种新微粒,符号是。关于的下列说法中不正确的是
A.元素的近似相对原子质量为185 B.是一种新的原子
C.其原子核内有113个中子 D.其原子质量约是原子质量的倍
17.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或原子结构如表:
元素
元素性质或原子结构
A
原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
B
原子最高能级的不同轨道都有电子,且自旋状态相同
C
所有元素中电负性最大的元素
D
位于周期表中第4纵列
E
基态原子M层全充满,最高能级的原子轨道半充满的主族元素
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:CBA
B.B元素的原子核外电子有7种空间运动状态
C.D元素基
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