高三化学一轮复习+专题训练-物质结构与性质.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

高三化学专题训练-物质结构与性质

1．（23-24高二下·吉林辽源·期末）铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

(1)的熔点的熔点(填写“”、“”或“=”)。

(2)反应①、②中生成的气体，分子的空间结构为。

(3)能与形成配位数为4的配合物，向溶液中加入氨水，最终形成配合物。请判断：中存在的化学键的类型有(填序号)。

a．离子键????????b．金属键????????c．配位键????????d．非极性共价键????????c．极性共价键

(4)硅芯片的主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。是生产高纯硅的前驱体，的空间结构为，其中Si采取的杂化类型为。已知一些物质的熔点数据如下表：

物质

NaCl

熔点/℃

800.7

-68.8

-51.5

-34.1

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因。

(5)如图是铜的一种氧化物品体的晶胞结构。该化合物的化学式为，每个O原子周围与它最近且等距离的Cu原子有个。

2．（23-24高二下·河南·期末）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。

①钛在元素周期表中的位置是，基态钛原子核外有种空间运动状态不同的电子，基态中电子占据最高能层的电子排布式为。

②的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是。

(2)与同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是。

(3)碳可形成、、等多种无机化合物。

①在反应转化成的过程中，下列说法错误的是(填字母)。

A．每个分子中孤电子对总数增多

B．分子的极性不变

C．原子间成键方式不完全相同

D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰(填“”“”或“=”)。

③的空间结构为。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和轴方向的投影图如图所示。

①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

②若阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。

3．（23-24高二下·四川凉山·期中）Ⅰ.硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。

(1)Se与S同族，基态硒原子的价电子排布式为。

(2)锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3)已知SeO2的晶体类型与SO2相同，试分析SeO2晶体熔点比SiO2晶体熔点低的原因是。

(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铂引起的中毒。的立体构型为。

(5)一种含Se的新型聚集诱导发光（AIE）分子结构如图所示：关于该分子，下列说法正确的是。

A．该分子仅含有σ键

B．该分子含有的元素中，O电负性最大

C．该分子中原子的杂化轨道类型只有sp2

D．该分子中不含手性碳原子

Ⅱ.元素X与Se位于同周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成的化合物晶体的晶胞如图所示。

(6)该化合物的化学式为，其中X原子的配位数为。

(7)若此晶胞的边长为apm，该晶胞的密度为g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

4．（23-24高二下·陕西咸阳·期末）向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

(1)基态的价层电子排布式为。

(2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是。

(3)O、N、H的电负性由大到小的顺序是