化学反应的速率与限度 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第二节化学反应的速率和限度;

你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗?反应的快慢程度与我们有什么关系?;

一、化学反应速率

(一)定义：

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示

(二)表示方法：

△c:某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，常用单位：mol/L△t:时间，常用单位：s或min

v:化学反应速率，常用单位：mol/(Ls)或mol/(L·min)

举例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L.min);

(三)意义：衡量化学反应进行快慢的物理量

(四)注意事项：

1、同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢，故表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪种物质来表示

2、化学反应速率没有负值，均取正值

3、化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而

不是某一时刻的瞬时反应速率;

4、反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于变化的浓度之比，等于变化的物质的量之比。例如：aA+bB—cC+dD

a:b:c:d=vA:Vp:Vc:Vp=△cA:△cp:△cc:△cp=△nA:△np:△nc:△np

5、固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数，

因此一般不用固体或纯液体表示反应速率;

(五)比较大小：

1、方法一：比较大小时，要先转化为同一物质的化学反应速率，再进行比较

例：反应：3A(g)+B(g)—2C(g)+2D(g),在不同条件

下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6

mol·L-1·min-1②v(B)=0.45molL-1·min-1③v(C)

此反应在不同条件下进行最快的是(C)

A.③B.①C.④D.②;

2、方法二：比较大小时，可以比较速率与计量数的比值。例如：比较aA+bB—cC+dD中A与B的速率大小，可比较的大小，若

则A的速率大于B的速率

例.对于反应2A(g)+B(g)—3C(g)+4D(g),下列表示的反

)()-1.s-1B.v(B)=0.3mol·L-1.s-1

注：两种方法都要注意时间单位的转化;

(六)计算——“三段式”

1、写出有关反应的化学方程式

2、设未知数，列出各物质的起始量、转化量???某时刻(或平衡)量

3、根据已知条件得出各物质的转化浓度(△c)

4、根据速率的计算公式计算反应速率;

mA(g)+nB(g)—pC(g)

abC

px

X

m

a一XC十;

(3)各组分的百分含量：

说明：其中的“量”:常用物质的量、物质的量浓度、体积

例题.在容积可变的密闭容器中，4molN?和8molH?在一定条件下发生反应，达到平衡时，H?的转化率为75%,则平衡时氮气的体积分数接近于(D)

●A.5%B.10%C.15%D.25%;

催化剂

2

高温高压

起始2mol8mol

反应2/3mol8×25%=2mol平衡4/3mol6mol;

探究

影响化学反应速率的因素

【问题】

我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率?

【假设】

影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。

【用品】

5%H?O?溶液、1mol/LFeCl?溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。

【实验】

(1)反应温度的影响

在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H?O?溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl?溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比;

(2)反应物浓度的影响

利用实验室提供的用品，设计实验方案并提请教师审阅，待教师同意后进行实验(提示：探究某影响因素时，需保持其他条件因素相同)。

步骤：在两支大小相同的试管中均加入质量相等、表面积相等的大理石碎块，分别加