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1.1反应热同步练习题
一、选择题
1.下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
②放热反应在常温下一定很容易发生;
③放热反应的逆向反应为吸热反应;
④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热,反应可能会继续进行
A.③④ B.①② C.①②③④ D.②③④
2.下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/()
198
360
498
x
已知1白磷燃烧生成的反应热,白磷()、、结构如图所示,则上表中x为
A.486 B.243 C.585 D.292
3.下列反应中属于吸热反应的是
A.乙醇制乙烯 B.铝粉与氧化铁粉末反应
C.电石制乙炔 D.镁和稀硫酸反应
4.下列变化过程,属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合
③浓硫酸与水混合
④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥食物腐败
A.①③⑤⑥ B.④⑥ C.⑤⑥ D.④⑤⑥
5.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是
A.温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物
B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
C.该实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.内筒内若有水残留,会使测得的反应热数值绝对值偏小
6.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是
A.《汉书》中“高奴县洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液
C.《广阳杂记》中“川东盐井,且有火井,以助前熬,其火无灰”,“其火无灰”发生了化学变化
D.“冰,水为之,而寒于水”说明冰的能量低于水,冰转化为水属于吸热过程
7.下列说法中错误的是
A.燃烧一定有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定要放出热量
8.下列实验不能达到实验目的是
A.实验室制取乙酸乙酯
B.探究同主族元素性质的递变性
C.测定中和反应的反应热
D.检验木炭与浓硫酸反应的产物
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
9.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的_______,固体_______、液体_______、气体_______、水溶液_______,若为同素异形体,还要注明名称。
10.常见的吸热和放热反应
常见的放热反应:____。
常见的吸热反应:____。
11.完成下列各小题
(1)已知在25℃、101kPa时,4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量,写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式:_______。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生_______腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式:_______。
12.甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJ·mol-1(1)
向体系中通入空气,通过以下反应提供反应(1)所需热量:
H2(g)+O2(g)H2O(g)=-241.82kJ·mol-1(2)
要使反应温度维持在700°C,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________
13.有A,B,C,D,E,F,G六种短周期元素,原子序数依次增大。
A元素的单质在自然界中最轻,B,C,D,G在周期表的位置如图,它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小,F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答:
(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式),原因是______。
(2)E位于元素周期表第__周期第___族,F原子结构示意简图为:______,G的基态原子核外电子排布式是______。
(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B,D,E三种元素组成的无机盐溶液中,则刚开始时发生反应的离子方程式为______。
(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______,该化合物与D2在一定条件发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。
14.I.甲、乙、丙三位同学分别用下图所示三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为___________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是___________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨
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