元素周期律 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1．下列说法中，正确的是

A．常温下，铝不与氧气反应

B．铝是地壳中含量最多的元素

C．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

D．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀

2．下列离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O

D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作

现象

结论

A

将过量的通入溶液中

无白色沉淀出现

生成的可溶于水

B

常温下将Al片插入浓硫酸中

无明显现象

片和浓硫酸不反应

C

将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中

镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈

金属性：镁比铝强

D

将气体通入碳酸钠溶液中

生成无色无味气体

非金属性：硫比碳强

A．A B．B C．C D．D

4．下列实验不能作为判断依据的是

A．向Na2S溶液中滴加氯水，判断氯和硫的非金属性强弱

B．向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，判断镁和铝的金属性强弱

C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳与硅的非金属性强弱

D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱

5．下列物质中，碱性最强的是

A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH

6．1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．X原子核内中子数为14

B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物

C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YQ

7．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．可与盐酸反应生成

B．与酸反应的剧烈程度：AlGa

C．由流程图可知酸性：

D．步骤二中不能通入过量的的理由是

8．下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确的是

A．食盐：NaCl B．复方氢氧化铝片：

C．小苏打：NaOH D．漂白粉：

9．下列说法不正确的是

A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱

C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏

D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏

二、填空题

10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为。

(2)Sn的最高正价为；As的气态氢化物为；CCl4的电子式

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4(填“”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2OH2S(填“”“＜”或“=”)。

(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是。

a．原子半径：InSe

b．In的金属性比Se强

c．In的金属性比Al弱

d．硒化铟的化学式为InSe2

11．有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。114号元素是第周期第族元素，它的可能氧化态。

12．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素⑨在周期表中的位置。

(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式。

(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性(用氢化物的分子式表示)。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式。

(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序