新人教版高中化学必修2化学能与电能 同步练习.docx

一、选择题

化学能与电能同步练习

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的

危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用3、下列变化中属于原电池的是

在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速4、实验室中欲制氢气,最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化

A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是

①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH④铜片上析出1molH

2 2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

8、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为

A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是

A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确

10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢

氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)﹦Zn(OH)(s)+MnO(s)

下列说法错误的是

电池工作时，锌失去电子

2 2 2 23

电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(l)+2e-﹦MnO(s)+2OH-(aq)

2 2 23

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

11、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

A．正极反应：2Li-2e-=2Li＋ B．负极反应：I

2

+2e-=2I-

C．总反应是：2Li+I =2LiI D．金属锂作正极

2

12、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl溶液

3

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO)溶液

32

正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe(SO)

2 43

正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO

4

13、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO+2NH＋=Zn2＋+MnO+2NH+HO

2 4 23 3 2

A.ZnB.碳棒

A.Zn

B.碳棒

C.MnO和NH

＋

D.

Zn2＋

和NH

＋

2

4

4

14、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用

水，其电极反应如下：负极：2H +4OH--4e-=4HO 正极：O +2HO+4e-=4OH—，当

2 2 2 2

得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

mol B.3.6mol C.100mol D.200mol

二、填空题

15、将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极发生的反