新人教版高中化学选修3第一节 晶体的常识 同步练习.docx

晶体的常识同步练习

[基础训练]

1.晶体与非晶体的严格判别可采用(

A.有否自范性 B.有否各向同性

)

C.有否固定熔点

D.有否周期性结构

2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未

能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3

3.1987年2月，未经武（PaulChu）教授等发现钛钡铜氧

90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学是（ ）

( )

化合物在式可能

A.YBaCuO

B.YBaCuO

C.YBaCuO

D.YBaCuO

2 7－x

2 27－x

2 37－x

2 47－x

白磷分子如图所示：则31g白磷分子中存在的共价键数目为（ ）

A．4N

A

B．N

A

C．1.5N

A

D．0.25N

A

某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离

（ ）

复单位。阳子个数比是

A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1

如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子 数目为

（）

A、2B、3C、4D、6

许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）

A．CaTiO

B．CaTiO

C．CaTiO

D．CaTiO

4 3

4

6 3

8

12

下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（ ）

A单晶一般都有各向异性 B晶体有固定的熔点

C所有晶体都有一定的规整外形 D多晶一般不表现各向异性

晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。

现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，丙晶胞中有 个c离子，有 个d离子。

右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回 答：

该化合物的化学式为 。

在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。

右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸

SiO4－的结构可表示为4

的网状根离子

二聚硅酸根离子SiO6－中，只有硅氧键，它的结构可表示为

27

。

在干冰晶体中每个CO

2

分子周围紧邻的CO

2

分子有 个 在晶体中截取一个最

小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO

2

分子的中心，则在这个正方形的平面上有

个C0

2

分子。

如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。

确定晶体的晶胞，分析其构成。

从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?

[拓展提高]

1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下

考虑：

①C分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

60

②C分子只含有五边形和六边形；

60

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2

据上所述，可推知C分子有12个五边形和20个六边形，C分子所含的双键数为30。

60 60

请回答下列问题：

固体C与金刚石相比较，熔点较高者应是 ，理由是：

60

.

试估计C跟F在一定条件下，能否发生反应生成CF(填“可能”或“不可

60 2 6060

能”) ，并简述其理由：

。

通过计算，确定C分子所含单键数。C分子所含单键数为 。

60 60

C分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C同样考虑面推知。通过计算确定C分子中五边形和

70 60 70

六边形的数目。

参考答案

1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.C8.D9.8、4、2、1

解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独