元素性质的递变规律 课时训练 高二下学期化学 （2019）选择性必修2.docxVIP

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2.2元素性质的递变规律课时训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是

A．得电子能力F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．还原能力F-＜Cl-＜Br-＜I-

C．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI D．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

2．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是

A．原子半径： B．金属性：

C．第一电离能： D．电负性：

3．下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是

A．元素电负性：OPF B．元素第一电离能：CNO

C．离子半径：O2-Na+S2- D．未成对电子数：MnSiCl

4．下列有关氢化物的叙述中正确的是

A．稳定性：H2SHF B．HCl的电子式为

C．在卤化氢中HF最稳定 D．一个D2O分子所含的中子数为8

5．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是

A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小

B．原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大

D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差11

6．如图是第二周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示

①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数

A．② B．①② C．⑤ D．②⑤

7．下列比较中一定正确的是

A．能量：p能级s能级 B．键能：C=C2C?C

C．热稳定性：H2SH2O D．第一电离能：NO

8．下列有关说法正确的是

A．三种核素的中子数均为6 B．的物理性质相同

C．均属于氢元素 D．的化学性质相同

9．室内空气中甲醛的去除原理如图所示：

上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是

A．碳 B．氧 C．氮 D．硫

10．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是

A．都是金属 B．原子半径相差不大 C．最高化合价相同 D．最外层电子数相同

11．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有H、N和O

B．该配离子中非金属元素的第一电离能大小顺序为

C．基态Cu原子的价电子排布式是

D．该配离子中铜离子的配位数是4

12．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

13．下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性：HClHBrHI B．电负性：FON

C．第一电离能：AlMgNa D．酸性：HNO3H3PO4H2SiO3

14．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法错误的是

A．元素电负性：WXY B．基态原子未成对电子数：Y=ZW

C．所有原子都满足8电子结构 D．简单氢化物沸点：XWY

15．下列相关比较中，不正确的是

A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B．熔点：Na＜Mg＜Al

C．沸点：N2＜CO D．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

16．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(Y)I1(X)I1(W)

B．Q元素位于第四周期IA族

C．原子半径：r(Z)r(W)r(Y)

D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是

A．第一电离能：ZX B．Z2W2Y5含离子键和共价键

C．最简单氢化物的稳定性：XY D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质

18．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．氧化物的水化物的酸性：YZ B．单质的氧化性：XZ

C．W和X可以形成碱性