第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (3).docxVIP

第二章分子结构与性质测试题

一、单选题（共15题）

1．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是

A．CaOCl2中的氯元素为-1价

B．CaOCl2中含非极性共价键

C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D．每产生2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×1022

2．下列叙述中正确的个数有

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，程中形成的是发射光谱

③第二周期元素中，氟的第一电离能最大

④用红外光谱只能确定有机物中的官能团

⑤中键的键长比中键的键长短

⑥的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

⑦用射线衍射实验来区分晶体和非晶体

⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

3．下列有关说法正确的是

A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键

B．与中心原子杂化轨道类型相同

C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

4．2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞N

C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形

5．设为阿伏加德罗常数的值。密胺(G)是一种重要的化工原料，可用于合成密胺树脂。密胺的制备原理如图：

6NH3(l)+3CO2(g)+6R

已知：液氨中存在。下列说法错误的是

A．常温常压下，分子中含有的质子总数小于

B．密胺分子中含有的原子总数为

C．中含键的总数目为

D．液氨中含有的阴、阳离子总数为

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA

B．常温常压下，9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C．常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，1molN2H4含有2molπ键

D．25℃，pH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

7．一种用作电解质阴离子的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、T为原子半径依次增大的短周期主族元素，它们的未成对电子数之和为10，五种元素中X的电负性最大，Y和T同主族。下列说法正确的是

A．该离子中Z原子不满足8电子结构 B．TQZ-的空间结构为V形

C．第一电离能：QZX D．该阴离子中T-Z-T的键角为120°

8．次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是

A．的结构式为

B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C．是正盐

D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子

9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（????）

A．原子半径：WZYX

B．简单氢化物的沸点：XW

C．金属性：YZ

D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z

10．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是

A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：WZ

C．和均为极性分子 D．第一电离能：WZYX

11．下列说法正确的是

A．比的键能大所以的热稳定性比强

B．和都是正四面体分子，且键角相同

C．、、熔沸点依次升高

D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

12．下列说法正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为

B．C-C键的键能大于C-Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形

D．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子

13．宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素。已知：的熔点为、沸点为比稳定，工业上利用反应堆的中子，采用锂化合物做靶材生产氚。下列说法正确的是

A．氕、氘、氚的化学性质明显不同 B．分子间氢键比分子间氢键强

C．键的键能小于键的键能 D．上述生产氚的过程中同时有生成

1