配制一定物质的量浓度的溶液.docx

配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用

以配置NaCl为例:

仪器药品：

容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平NaCl（固体）蒸馏水

物质的量浓度计算公式是：

C =n/V

B B

二、一定物质的量浓度溶液的配制

在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/LNaCl溶液

∵n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)

=0.1mol/L×0.25L=0.025mol

∴m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.025mol×58.5g/mol=1.46g

[学生活动]计算氯化钠质量

[详细讲解]配制一定物质的量浓度的溶液步骤

?计算：NaCl的质量

?称量：（天平的使用）

?溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）

?转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）

?洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）

?定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）

?摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：

1、构造：磨口、细颈、底平。

2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；

（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。

3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。

[学生活动]实验：容量瓶的检漏

使用托盘天平应注意哪些操作要点？

使用前应调整天平的零点；

两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；

称量时遵循左物右码；

用镊子夹取砝码应从大到小顺序；

称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）

在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

提示:根据计算公式C

B

=n/V,能够引起nB和V增大或减小的操

B

作都会引起溶液浓度的误差。三、讨论与思考

1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？

2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？

3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？

4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？