高三化学二轮复习 强化训练 无机推断题.docxVIP

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高三化学强化训练--无机推断题

1．（23-24高二下·广东广州·阶段练习）Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。

(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______（填标号）

A．电负性：②③

B．氢化物的稳定性：③⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④⑤

D．氢化物的沸点：③⑦

Ⅱ．是储氢材料，已知其由和（H为-1价）构成，释放氢气的原理为。

(5)写出的电子式，中心原子杂化轨道类型为。

(6)中不存在的作用力有______。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

(7)氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。

2．（23-24高二下·湖南·开学考试）某些元素在周期表中的位置如图所示，请用化学用语回答下列问题。

(1)基态b原子的电子排布式为，其核外有个未成对电子。

(2)基态d原子最外层电子的电子云轮廓图形状为。

(3)基态h原子的价层电子排布图为。

(4)e4f3可用于制造火柴，其分子结构如右图所示。该分子中f原子的杂化轨道类型为。

(5)ic晶体中部分c原子被b原子替代后可以改善半导体性能。i—b键中离子键成分的百分数小于i—c键中离子键成分的百分数，原因是。

(6)e4固体难溶于水，易溶于溶剂af2，原因是。

3．（23-24高三上·广东揭阳·期中）利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：

(1)写出甲的电子式：，该物质中的硫元素可表现出（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是，缺点是.

(2)黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成（填化学名称）.

(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为.

②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是（标记出同位素原子）.

4．（23-24高三上·陕西渭南·阶段练习）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

(3)元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为。

5．（23-24高一下·四川成都·阶段练习）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，可用于制漂白粉。其余元素的信息如图所示：

(1)E、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序排列为。(用离子符号表示)

(2)用电子式表示化合物XZ的形成过程。

(3)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高