第二章 分子结构与性质 测试卷 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (1).docxVIP

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第二章《分子结构与性质》测试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．电负性大小顺序： B．稳定性：甲烷乙烯

C．所有非金属元素都分布在p区 D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定

2．下列说法正确的是

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

3．根据价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的VSEPR模型及空间构型正确的是

选项

分子或离子

VSEPR模型

分子或离子的空间构型

A

V形

V形

B

四面体形

三角锥形

C

四面体形

平面三角形

D

平面三角形

三角锥形

A．A B．B C．C D．D

4．下列说法正确的是

A．反应H2＋Cl22HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键

B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

C．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

D．35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化

5．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．五氯化磷(PCl5) D．三氟化硼(BF3)

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Y同主族。下列说法错误的是

??

A．第一电离能介于W、Q之间的第三周期元素有3种

B．YCl3中心原子的杂化方式为sp3

C．空间结构为平面三角形

D．Y、W形成的晶体如上图所示，Y的配位数为2

7．下列说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形

B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28

C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子

D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角

8．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是

A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形

C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为

9．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

A．NH3、H2O B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3 D．CH4、C60

10．下列说法正确的是

A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的

B．与中，键角大于键角

C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素

D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强

11．下列有关说法正确的是

A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数)

B．沸点：HFHCl，是因为HF分子中存在氢键

C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO

D．中子数为19的钙原子可表示为了Ca

12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有键数目最多为

B．中含有氧原子数为

C．25℃，下，氢气中质子的数目为

D．溶液含有个电子

13．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲溶液。对于该物质的下列说法错误的是

A．该分子化学式为C4H11NO3

B．该分子中含有12个σ键

C．分子中C、N之间共用电子对偏向N原子

D．从结构判断，该物质在水中溶解度较大

14．下列化学用语对事实的表述正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．由H和Cl形成化学键的过程：

C．乙烯分子的比例模型：

D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

15．以下说法正确的是

A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子

C．p能级能量一定比s能级能量高

D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理

二、填空题

16．离子的中心原子的杂化形式为。

17．共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物。

18．第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为，中心原子的杂化类型为。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成