元素周期律和元素周期表 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docxVIP

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5.1元素周期律和元素周期表课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题

1．N比F的原子半径

A．大 B．小 C．相等 D．不能确定

2．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强????③HClO4酸性比H2SO4强④HCl酸性比H2S强⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS⑦Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

A．②④ B．②④⑦ C．①③⑤ D．①②⑦

3．中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是

A．Cs2Te B． C．PbTe D．

4．元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅤB族 D．第3周期ⅤA族

5．下列微粒中，最易得电子的是（???）

A．Cl- B．Na+ C．F D．S2-

6．下列实验操作及现象和结论均正确的是

实验操作

实验及现象

结论

A

取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液

生成白色沉淀

该溶液中一定混有Na2SO3杂质

B

相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值

pH(Na2CO3)pH(Na2SO3)

非金属性：碳元素弱于硫元素

C

向漂白粉中滴入质量分数为70%的硫酸

产生黄绿色气体

硫酸具有氧化性

D

将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置

分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅

Fe3+氧化性强于I2的氧化性

A．A B．B C．C D．D

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验

现象

结论

A

将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色。

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol·L?1的Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝，并生成黑色固体

Cu还原性比Fe2+强

C

向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

产生白色浑浊物质

非金属性：C＞Si

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液一定为钠盐溶液

A．A B．B C．C D．D

8．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH

D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

9．气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是

A．NH3、HF、PH3、HCl B．SiH4、PH3、HCl、HF

C．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl

10．锂和钾两种元素相比较，正确的是

A．锂的还原性比钾的弱 B．锂原子的半径比钾的大

C．锂的金属性比钾的强 D．锂单质的熔点比钾的低

11．下列不能作为判断金属性强弱依据的是

A．金属元素单质的沸点高低

B．金属活动性顺序表中金属的位置

C．金属与水反应置换出氢气的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

12．芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法不正确的是

A．装置B中的试剂是浓硫酸

B．实验开始时先打开装置A中的K1

C．装置C采用常温冷却水，目的是使SiHCl3与H2充分混合

D．石英管中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl

13．下列说法正确的是

A．非金属性：ClS B．金属性：NaK

C．碱性：Mg(OH)2Al(OH)3 D．稳定性：HFHCl

14．W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高

B．元素的非金属性MX

C．W与Y形成的二元化合物只含有离子键

D．由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大

15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法