第二章 分子结构与性质 优化练习题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2+++.docxVIP

第二章分子结构与性质优化练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（（含答案））

一、选择题。（18题）

1、下列说法正确的是()

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

2、下列说法中正确的是()

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ

3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A．C2H2B．NaOHC．MgO D．Na2O2

4、由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是()

A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－

5、下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是()

A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形

B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形

D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形

6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()

A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

7、某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A.配合物中中心原子的电荷数为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与中心铂离子形成配位键

D.该配合物的配体只有NH3

8、下列物质的性质或数据与氢键无关的是()

A．氨气极易溶于水

C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶

D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

9、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()

10、下列现象不能用氢键解释的是（）

A．水分子高温下也很稳定

B．NH3容易液化

C．甲醇极易溶于水

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

12、下列关于化学键的说法中正确的是（?????）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

13、0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能的存在形式是()

A.B.

C.D.

14、下列说法不正确的是（）

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3?H2O分子，则NH3?H2O的结构式如图

C．标准状况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA

D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3

15、下列说法错误的是()

A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置

C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

16、电解饱和食盐水过程中（）

A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成

C．有离子键的断裂D．有离子键的形成

17、向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()

A.深蓝色晶体的化学式为

B.属于配离子，为配体

C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体