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九年级化学复习提纲第

九年级化学

复习提纲

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2007—2009学年初中终结性质量调查复习提纲

化 学

第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

儿注意跨辈错误：“MnO中有两个氧原子”是错误的！

儿

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二、物质的变化和性质

物理性质化学性质

物理性质

化学性质

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定

溶解度、挥发性、导电性、导热性等

性、碱性、酸性、毒性等

确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发．光．不．等．于．有．火．焰．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参

加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO

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的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。

金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

乙酸＝醋酸：CH

COOH。蔗糖：C H

O 。淀粉：(CH

O)。尿素：CO(NH)

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四、溶液

12 22 11

6 10 5n 22

溶解度/g

溶解度/g（20 ）

10

1

0.01

0.01

溶解性

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

．．NHNO溶于水吸热；HSO（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。

．．

4 3 2 4

蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带．电．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（HO挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变

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小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

物质的用途

氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。

二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）

一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

焦炭：冶炼生铁

活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

甲烷：气体燃料、化工原料

乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。

钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。

含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

ZnO、Al2O3致密。

还原反应的条件（加热、高温）：

还原剂

还原剂

氧化剂

H

2

CO

C