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人教版高中化学必修1第1章化学实验基本方法微专题6溶解度及溶解度曲线的应用（含
解析）
微专题溶解度及溶解度曲线的应用
1．固体溶解度
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做
这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
m
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝溶质×100g。
m
溶剂
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)；温度
2
对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体
积，常记为1∶x。如NH、HCl、SO、CO等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、
322
1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
0102030405060708090100
/℃
溶解
13.320.931.645.863.985.5110138168202246
度/g
(2)曲线法
1/6
人教版高中化学必修1第1章化学实验基本方法微专题6溶解度及溶解度曲线的应用（含
解析）
4．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO，
3
应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO
3
溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练
题组一对溶解度及溶解度曲线的理解
1．将80℃饱和KNO溶液冷却至10℃，有KNO固体析出。该过程中保持不变的是()
33
A．溶剂的质量B．溶质的质量分数
C．KNO的溶解度D．溶液中K＋的数目
3
答案A
解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO晶体不带结
3
晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
2．(2018·本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后
通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这
是因为在溶液中(
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