2024年高考化学二轮复习第二篇考前特训考前专项训练解答题专项（四）.pptxVIP

第二篇考前特训

考前专项练解答题专项（四）

1.利用黄铁矿（主要成分为FeS2）与软锰矿（主要成分为MnO2）制备

MnSO4·H2O并回收单质硫的部分工艺流程如图甲：已知：酸浸液主要含有Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等金属阳离子。1234

（1）当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图

乙所示。1234

①基态Fe2＋的价电子排布式为?。②酸浸时反应生成Fe3＋和S的离子方程式为?

?。3d63MnO2＋2FeS2＋12H＋

?1234

③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因

是?

?。④酸浸液中还含有Cd2＋等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS

除去Cd2＋：?

?

。[Ksp（MnS）＝1.2×10－14，Ksp（CdS）＝3.6×10－29]产生的S单质附着在固体表面，使Mn的浸取率下降（合理答案均

可）用MnS除去Cd2＋，对应的转化为MnS（s）＋Cd2＋（aq）

?≈3.3×1014＞105，故能除去1234

?硫化铵受热分解，使硫离子浓度减小1234

（3）制备得到的MnSO4·H2O产品中含有少量Ca2＋和Mg2＋杂质，进行

以下实验测定产品中MnSO4·H2O含量：取10.00g产品溶于水，配成

100mL溶液；取10.00mL所配溶液用0.2000mol·L－1NaF溶液滴定，消耗

10.00mL；另取10.00mL所配溶液，用0.5000mol·L－1EDTA溶液滴定，消

耗13.00mL。（已知：CaF2和MgF2难溶于水；Mn2＋、Ca2＋和Mg2＋与

EDTA按物质的量之比1∶1反应）计算产品中MnSO4·H2O的质量分数。（写出计算过程）1234

?1234

2.化合物F是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：1234注：Ts—为。

（1）A分子中采取sp3杂化的碳原子数目是?。（2）设计“B→C”步骤的目的是?。（3）可用于鉴别B和C的常用化学试剂为?。4保护酚羟基FeCl3溶液1234

（或）（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结

构简式：?。①分子中含有苯环②能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有3个吸

收峰1234

（5）已知：。请设计

以