第二讲-溶液与胶体.ppt

分散系、溶液与胶体广东考试说明要求：了解溶液的含义；了解分散体系、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。了解胶体是一种常见的分散系一、分散系的有关概念1、分散系： 一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里形成的混合物。 分散系由分散质和分散剂所组成。 根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成溶液、胶体、浊液。2、溶液、胶体、浊液的比较1、物质的溶解过程：

复杂的物理化学变化2、溶解过程及热效应（吸热或放热）如：NH4NO3、NH4Cl溶解———吸热NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热例题1在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，过一会儿取出晶体，则 A、晶体质量增加 B、晶体质量减少 C、晶体质量不变而外形改变 D、晶体外形改变而溶液质量增加溶解度1、固体物质的溶解度(S)：定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂

里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。单位：克（g）。 规律： 大多数物质，T↗而S↗，如KNO3； 少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl； 个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。2、气体物质的溶解度：定义：指该气体在一定的温度和压强下(一般为常温和常压)溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。注意：必需指明温度和压强。规律：气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。溶液的浓度（1）质量分数w=×100%（2）c=（3）其他：体积比浓度、ppm浓度例题 已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3，若将上述两溶液等体积混和，所得氨水溶液的质量分数是 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算结晶、风化、潮解1、晶体：从饱和溶液中析出的具有一定几何外形的固体。2、结晶：形成晶体的过程。3、结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂。4、结晶应用：提取溶质、分离或提纯物质。5、风化：某些结晶水合物在室温或干燥的空气中失去部分或全部结晶水的过程。6、潮解：某些晶体吸收空气中的水蒸气而在晶体表面形成溶液的过程。课堂练习1 某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合 A、B、 C、D、课堂练习2 将100g浓度为10%的某盐溶液浓度增加一倍，应采取的方法是 A、将溶剂量蒸发一半 B、将溶液量增加一倍 C、将溶质质量增加一倍 D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半课堂练习3 右图是几种盐的溶解度

曲线，下列说法正确的是 A、40℃时，将35克食盐

溶于100克水中，降温至

0℃时可析出氯化钠晶体 B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% C、60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体 D、30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠三、胶体1、胶体的制备：2、胶体的分类：按分散剂分：气（液、固）溶胶按分散质分：粒子胶体、分子胶体3、胶体的性质：4、胶体的提纯：渗析、电泳等方法1、胶体的制备原则：把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集， 使微粒的大小达到胶粒的大小。 （1）Fe(OH)3的制备将FeCl3饱和溶液滴入沸水中 （2）AgI胶体的制备0.02%AgNO3滴入到0.02%KI溶液中AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO32、胶体的性质（1）丁达尔现象： 关键词：一束强光胶体光亮的通路

区别溶液和胶体（2）布朗运动： 关键词：胶粒不停地无规则运动 解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力大小和方向均不相同 关键词：直流电胶体微粒向阴极或阳极

定向移动胶粒带电胶体不带电 胶体比较稳定的原因：

同种胶体的胶粒带同种电荷 胶粒带电情况：

①金属氢氧化物、