强电解质和弱电解质.ppt

溶液导电性强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度决定；电解质强弱由其内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性，但无必然关系。金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*电解质溶液孙亮一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物对象：现象：条件：实质：化合物水溶液或熔化状态自身电离产生自由移动的离子导电思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能电离出自由移动的阴阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流思考：什么是电离？电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程思考：导电性强弱取决于什么？自由移动的离子的浓度。把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质NaClNaOHNH3·H2OHClH2SO4CH3COOHAlCl3蔗糖酒精盐酸氯水BaSO4CaCO3SO3NH3Na2OCu实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况实验现象：灯泡的亮度不同结论：不同电解质的电离程度不同溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度有关HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸亮亮亮暗暗原因：电离程度主要由电解质本身的结构决定强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）是否完全电离过程：NaCl晶体在水分子的作用下，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子表示：NaCl=Na++Cl-结论：离子化合物的水溶液中，只有水合离子，无分子存在。大多数盐、强碱过程：HCl分子在水分子的作用下，成为自由移动的水合氢离子和水合氯离子表示：HCl=H++Cl-结论：某些具有极性键的共价化合物在水中，可以完全电离，只有水合离子，无分子存在。强酸H-Cl+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-H+Cl-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-H++-+-+-+-+-+-+-+-Cl-+-+-+-+-+-+-+-+-过程：CH3COOHH++CH3COO-结论：某些具有极性键的共价化合物在水中，不能完全电离，存在电离平衡，溶液中既有水合离子，又有分子存在。弱酸、弱碱电离平衡表示：结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以NaCl为例）强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）都是离子化合物2、共价化合物熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在——强电解质某些极性键共价化合物（以HCl为例）液态：只有分子，无离子水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子某些极性键共价化合物（以CH3COOH为例）——强电解质——弱电解质液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子强酸属强电解质弱酸、弱碱、水属弱电解质小结强电解质：离子化合物和部分极性键化合物：强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物等弱电解质：部分极性键化合物：弱酸、弱碱、水1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A