第四章-酸碱滴定法作业及答案.docVIP

第五章酸碱滴定法作业及答案

一、选择题(每题只有1个正确答案)

1.氨基乙酸-HCl组成的缓冲溶液体系中，酸的存在形式为(A)。[A]

A.+NH3CH2COOHB.NH2CH2COOHC.+NH3CH2COO-D.NH2CH2COO-

2.Na2B4O7-HCl缓冲溶液体系中，共轭酸碱对为(C)。[C]

A.H2BO3-—HBO32-B.HBO32-—BO33-C.H3BO3—H2BO3-D.H2B4O7—HB4O7-

3.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素为(C)。[C]

A.滴定突跃的范围B.指示剂的颜色变化C.指示剂相对分子质量的大小D．滴定方向

4.酸碱滴定法选择指示剂的原则是(C)。[C]

A.指示剂的变色范围与化学计量点完全一致

B.指示剂应在pH=7.00时变色

C.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定pH突跃范围之内

D.指示剂的变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

5.H3PO4的pKa1?pKa3分别是2.12、7.20、12.4。当H3PO4溶液的pH=7.30时，溶液中存在的主要型体的形式是(B)。[B]

A.[H2PO4-]?[HPO42-]B.[HPO42-]?[H2PO4-]C.[H2PO4-]=[HPO42-]D.[PO43-]?[HPO42-]

6.能用HCl标准溶液直接滴定的碱(c=0.01mol.L-1)是()。[A]

A.PO43-(pKa3=12.36)B.C2O42-(pKa2=4.19)C.Ac-(pKa=4.74)D.HCOO-(pKa=3.74)

7.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为(B)。[B]

A.NH3的Kb太小B.NH4+的Ka太小C.(NH4)2SO4不是酸D.(NH4)2SO4中含游离H2SO4

8.以0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.10mol.L-1HCl和2.0?10-4mol.L-1盐酸羟胺(pKa=8.00)混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的pH值为(B)。[B]

A.5.00B.6.00C.5.50D.5.20

解：滴定HCl至化学计量点时，盐酸羟胺(pKa=8.00)不能被滴定，此时溶液的pH值由盐酸羟胺(pKa=8.00)决定，溶液的体积增大一倍，盐酸羟胺的c=1.0?10-4mol.L-1Ka=1.0?10-8

cKa=1.0?10-4?1.0?10-8=1.0?10-8?20KWc/Ka=1.0?10-4/1.0?10-8=1.0?104?400

用最简式计算：

9.0.20mol.L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol.L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pKa2是(A)。[A]

A.9.70B.9.40C.9.30D.9.00

解：加入0.20mol.L-1NaOH溶液15mL时，体系为H2B---HB-组成的缓冲溶液，由于浓度较大，可按最简式计算，此时：

加入30mLNaOH时，体系为NaHB，为两性物质，先按最简式计算：

判断：cKa2?20KWc?20Ka1所以用最简式计算合理。

10.用0.1000mol.L-1的NaOH滴定pKa=4.