四川省攀枝花市2016届高三化学上册第一次统考试题.doc

攀枝花市2016届高三第一次统考

化学试题

2015．11

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Te-128

7．下列中涉及氧化还原反应的是

A．用明矾作净水剂

B．用硫磺粉处理散落在地上的汞

C．用食醋清洗水壶中的水垢

D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多

8．下列解释事实的化学方程式不正确的是

A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2+4NH3(OH)2

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

9.煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的是

A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应

B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4

C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料

D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NA

B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA

D．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA

11．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置制取并收集Cl2

C．用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2

D．用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物

12．有一固体混合物，可能含有FeCl2?NaNO2?Ba(OH)2?AlCl3?Na2SO3中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G。继续进行以下实验：

①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；

②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；

③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液。

根据上述实验现象，以下推测不正确的是

A．固体中无FeCl2 B.③中使KMnO4褪色的是NO2-

C．G的pH7 D．固体由Ba(OH)2?AlCl3?Na2SO3组成

13．称取14.00g某硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵样品的化学式为

A．2Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·2H2OB．Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

C．Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·6H2OD．2Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O

27．（14分）FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂。

（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3·6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L。

则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为。

（2）将1.0mol/L(NH4)2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。验证制得的分散系是胶体的方法是。

（3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1mol/LFeCl3溶液。

实验序号

操作及现象

ⅰ

取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入3滴1mol/LH2O