1.3氧化还原反应课件 化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

生活中的氧化反应

第一课时氧化还原反应

化学史诗——拉瓦锡燃烧的氧化学说

法国化学家拉瓦锡通过测试金刚石等物质的燃烧实验，提出了燃烧的氧化学说。这时人们：

把物质得到氧的反应叫做氧化反应，把物质失去氧的反应叫做还原反应。

任务一：

从得失氧角度分析氧化还原反应

(1)请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。

【概念】氧化反应、还原反应是在一个反应中同时发生的，

把这样的反应称为氧化还原反应。

c得氧，被氧化Co₂,氧化反应

cuo失氧，被还原cu,还原反应

同时发生

任务二：

从化合价升降角度分析氧化还原反应

(2)下列各物质中哪些元素的化合价发生了改变?请标明。

i)2to+8温28u++o₂

【结论】有化合价升高的反应是氧化反应；

有化合价降低的反应是还原反应。

得氧被氧化t40,氧化反应

O失氧，被还原u,还原反应

u

2

C

0

+2得氧，被氧化+4

CO→CO₂,氧化反应

还原反应

化合价升高

化合价降低

【思考1】氧化还原反应一定是得氧、失氧的反应吗?请举例说明。

并不是，如

从得、失氧角度分析氧化还原反应局限性

【思考2】有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗?

不一定，如同素异形体之间的转化是化学反应，

但没有化合价变化，所以不是氧化还原反应。

任务二：易错点整理

【课堂练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据是什么呢?

2Na+Cl₂

H₂+Cl₂

NH₃+HCI

Zn+2HCI

有化合价的升降

(重要特征)

2NaCI

2HCI

NH₄Cl

ZnCl₂+H₂A

先标化合价!

(1)

(2)(3)(4)

点燃

第一课时氧化还原反应

【思考3】氧化还原反应中为什么一定会有元素化合价的升降?

氧化还原反应

的本质(原因)

00▲+1-1

00

H₂十Cl₂

电子转移

+1-1

2HCI

点燃

任务二：

【思考3】氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?

电子转移导致化合价改变

易错点整理

第一课时氧化还原反应

从电子得失的角度分析氧化还原反应

失去电子(或电子对偏离)的反应叫氧化反应；得到电子(或电子对偏向)的反应叫还原反应；

凡是有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应。

电子转移导致了化合价的改变!

化合价升高

化合价降低

特征

化合价的升降

失去电子或电子对偏离

得到电子或电子对偏向

本质

电子的转移

升失氧

降得还

氧化反应

还原反应

氧化还原反应一定有电子的转移(得失或偏移)

氧化还原反应得判断方法

小结

(1)从得失氧角度认识氧化还原反应(有局限性):有得失氧的化学反应是氧化还原反应。

(2)从化合价升降角度认识氧化还原反应(重要特征):有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

(3)从电子转移角度认识氧化还原反应(本质)

有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

第一课时氧化还原反应

C+O点CO₂

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

2KC1O₃2KCl+30₂个√

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应.

H₂+CuO=Cu+H₂O√

置换反应一定是氧化还原反应.√

2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)₂L+Na₂SO₄×

复分解反应一定不是氧化还原反应

不一定是

不一定是

一定是

一定不是

化合

分解

置换

复分解

归纳：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

【课堂练习】

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，请补充填写完整。

第一课时氧化还原反应

【课堂练习】

1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(D)

A.一定有氧元素参加

B.得到电子的物质发生氧化反应

C.一种物质被氧化则另一种物质被还原

D.一定有电子转移(得失或偏移)

【课堂练习】

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是(AC)

A.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

B.30₂=20₃

C.2H₂O₂===2H₂O+O₂

D.CaCO₃===CaO+CO₂

【课堂练习】

3、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素(