1-3-1氧化还原反应（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册 (1).pptxVIP

氧化还原反应

第一课时

按反应物和生成物的种类及类别

化学反应

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

化学反应的分类

离子反应

非离子反应

有无离子参加

给下列化学反应分类

S+O₂sO₂

CaCO₃温CaO+CO₂个

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂OCuO+CO温Cu+CO₂

探究一、从得氧失氧角度探究氧化还原反应：

发生在身边的事—

Fe得到氧Fe₂O₃

反应类型：氧化反应

铁锁锈了

发生在身边的事—

铁矿石铸铁

现代炼铁

反应类型：还原反应

失去氧

Fe

Cu

Cu

Cu

Cu

C

C

得到氧，被氧化(氧化反应)

2CuO+二2Cu+CO,

失去氧，被还原(还原反应)

同时进行

一、氧化还原反应

1、从得失氧的角度(狭义)

物质得到氧的反应化反应。

物质失去氧的反原反应。

有氧得失的反应化还原反应。

思考与交流

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢

·

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu?

探究二、从化合价升降角度探究氧化还原反应：

请分析下列两个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

得到氧，化合价升高,被氧化(氧化反应)

+200+1

CuO+H₂====Cu+H₂O

失去氧，化合价降低,被还原(还原反应)

化合价升高，被氧化(氧化反应)

+202

CuSO₄+Fe===Cu+FeSO₄

化合价降低，被还原(还原反应)

2、从化合价升降的角度(广义)

化合价升高的反应

化合价降低的反应

有化合价升降的反应

☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。

应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。

一是氧化反应。

一是还原反应。

-是氧化还原反应。

课堂练习

1、下列反应属于氧化还原反应的是(D)

A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂个B、CaCo₃CaO+CO₂个

C、Na₂O+H₂O=2NaOH

D、Mg+2HCl=MgCl,+H,个

2、下列反应不属于氧化还原反应的是(B)

A.2H₂O₂=2H₂O+O₂个

B.CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂J+2NaCl

C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个

D.3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂

2Na+Cl₂=2NaCl

H₂+Cl₂=2HCI

1、在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?如何在

上述两反应中表达出来?

2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不同的特点?

(请阅读课本P21-22页并分组讨论)

探究三、从电子转移的角度探究氧化还原反应：

1、从电子得失角度：NaCl的形成

{((o

(OCl

Na+

Na

失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)

+1

十2Na

得电子，化合价降低，被还原(还原反应)

化合价升降原困之一：电子的得失

2、从电子偏移角度：HCl的形成

+11

H-:Cl

电子对偏离，化合价升高，被氧化(氧化反应)

00

H₂十Cl₂二==2H

电子对偏向，化合价降低，被还原(还原反应)

化合价升降原因之二；共用电子对的偏移

3、从电子转移的角度(本质)

失电子(或电子偏离)的反应一是氧化反应

得电子(或电子偏向)的反应—是还原反应

有电子转移(得失或偏移-)-反应——是氧化还原反应

☆氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移)

课堂练习

1.下列说法正确的是(B)

A.氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降

B.元素化合价升高时失电子，元素化合价降低时得电子

C.元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D.元素化合价升高的反应是氧化反应，失去电子的反应是还原反应

反应实例

反应类型

是否属于氧化还原反应

与氧化还原反应的关系

2H₂+O₂2H₂O

化合反应

是

部分

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

化合反应

非

2H₂O2H₂个+0₂1

分解反应

是

部分

CaCO₃=