公开课-盐类水解复习8.ppt

盐类的水解复习银川一中杨荣

重难点：盐类水解的应用。【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反响。1．定义2．实质盐电离c(H＋)≠c(OH－〕破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性水电离产生的H＋或OH－弱电解质

知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律3．特点有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4．规律

如Na2CO3水解反响的离子方程式为、。HCO＋H2OH2CO3＋OH－知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反响离子方程式：。5．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2ONH4++H2O____________________(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，Cu(OH)2＋2H＋NH3·H2O＋H＋CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的以下溶液中，含离子和分子种类最多的是 ()A．CaCl2 B．CH3COONaC．氨水 D．K2S解析A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；D3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。

知识梳理·题型构建深度思考深度思考

知识梳理·题型构建深度思考深度思考

题组一对盐类水解实质及规律的考查10－11mol·L－1酸性NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－1

知识梳理·题型构建B

C

知识梳理·题型构建题组二对水解离子方程式的考查D

知识梳理·题型构建Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－题组二对水解离子方程式的考查

知识梳理·题型构建考点二I盐类水解的影响因素酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。1．内因2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小越大越强

知识梳理·题型构建考点二I盐类水解的影响因素例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体

知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－