5.1.3粗盐的提纯 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

1.书写二氧化硫与氧化钙、氢氧化钙反应的方程式

2.书写二氧化硫与氧气、高锰酸根、氯气、溴单质、铁离子、过氧化氢反应的方程式;

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第3课时粗盐的提纯;

1.能辨别有色溶液褪色的原理。2.知道三氧化硫性质。

3.通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。;

二氧化硫的漂白性

原理：二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质实质：化合漂白

特点：暂时性，加热可恢复原来的颜色。

漂白范围：漂白某些有色物质(如品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻、草帽)不能使酸碱指示剂褪色

用pH试纸检测SO?水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色;

类型;

课堂练习

1、若将等物质的量的SO?和Cl?这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条(D)

A、慢慢褪色

B、立即褪色

C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色

SO?+Cl?+2H?O=2HCl+H?SO?;

2.下列变化可以说明SO?具有漂白性的是(C)

A.SO?通入溴水中，溴水褪色

B.SO?通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.SO?通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D.SO?通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

[思考】

二氧化硫能使品红、紫红色的酸KMnO?溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，请问三者褪色的原因有何不同?;

流程设计;

SO?+H?O=H?SO?SO?+CaO=CaSO?

SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?O

SO?+BaCl?+H?O=BaSO?↓+2HCI

(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

(3)杀菌消毒。

(4)食品添加剂;

食品中的二氧化硫

食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、

果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。;

请回答下列问题：ABC

(1)装置A中的化学方程式为Na?SO?+H?SO?(浓)==Na?SO?+SO?^+H?O。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象为溶液由紫红色变为无色，这说明SO?具有还原性。

(3)装置C的目的是探究SO?与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热溶液__。

(4)尾气可采用_NaOH溶液吸收。;

课堂小结

氯化钠在自然界申的分布广泛

盐湖盐井盐矿;

课堂小结

●难溶性杂质：含泥沙等

●可溶性杂质：MgCl?、CaCl?、Na?SO?等;

课堂小结

除去物质中混有的杂质(除杂)

●原则：不增、不减、操作简便。

不增不减操作简便;

杂质;

剩余NaOH—

CO。

过滤后气体

Mg(OH)?沉淀加盐酸

剩余→NaC1;

课堂练习

依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)B的化学式是K?CO?,c的化学式是_HCI。

(2)加入过量A的目的是除尽镁离子和硫酸根离子。

(3)加入过量B的目的是除尽过量的钡离子。

(4)加热煮沸的目的是使氯化氢挥发逸出。

(5)操作I的名称是过滤。;

溶解

沉淀

过滤

蒸发

结晶

原则：不增、不减、操作简便

方法：向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化 为气体、沉淀或水进而除去

除杂试剂选择以及添加的顺序;

在三支试管中分别加入少量稀

硫酸、Na?SO?溶液和Na?CO?溶液，然后各滴入几滴BaCl?溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论?写出相关反应的离子

方程式。;;

方法操作

取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，在加入氯