5-2-2氨气性质的探究(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册.pptxVIP

人教版2019必修二第五章第二节

氨气性质

———“氨”得喷泉千万涧，大庇可中学子俱欢颜

魔鬼与天使

第一次世界大战时，德国化学家

哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、

生产氯气、芥子气等毒气，并使用于

战争之中，造成近百万人伤亡当

时哈伯受到了世界各国科学家的

猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。

1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获

诺贝尔化学奖。实现了工业上生产氮肥，从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来，被称为天使。

氮的固定

将游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

人工固氮：

氮的固定

自然固氮

根瘤菌

ZNH₃

练习

下列过程不属于氮的固定的是()

A.N₂→NOB.NH₃→NH₄NO₃

C.N₂→NH₃D.N₂→根湾o₃

一、NH₃的物理性质

任务一：了解“我”

杭州市一制冷车间发生氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车...

通过阅读我们要解决以下几个问题：

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

1、观察烧瓶中的氨气，它具有怎样的物理性质?

2、如何设计实验装置探究氨气是否溶于水?

【实验探究】

氨在水中的溶解性如何呢?现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。

想想看：

(1)氨为什么会形成喷泉?

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；

(2)溶液为什么变为红色?

氨气溶于水溶液显碱性

(3)实验成败的关键是什么?

a.烧瓶干燥；

b.装置的气密性好；

c.收集的气体纯度尽可能高。

喷泉实验探究

喷泉实验探究

NH₃+H₂ONH₃·H₂O(一水合氨，弱碱，不拆)

NH₃H₂O—NH₄t+0H氨溶于水呈弱碱性一水合氨很不稳定

NH₃·H₂O==NH₃I+H₂O

想想看：

氨气溶于水溶液为什么显碱性?

氨气是唯一的碱性气体；

唯一能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体----用于NH₃检验

二、化学性质：

1、氨与水反应

氨水

液氨

形成条件

氨气溶于水

加压或降温

微粒

NH₃、H₂O、NH₃·H₂O、

NH₄+、OH-、H+(极少量)

NH₃

物质分类

混合物

纯净物

【讨论与交流】氨水和液氨的成分

相同吗?分别都由哪些微粒构成?

会；浓硝酸易挥发

写出氨气与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式。

2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄

NH₃+HNO₃==NH₄NO₃

小魔术：

为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟?

浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗?

不会；浓硫酸难挥发

遇到浓硝酸会产生白烟吗?

NH₃+HCl==NH₄Cl

2、氨气与酸的反应：

NH₃+HCl==NH₄Cl

NH₃+HNO₃==NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄

小结：氨气的检验

方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

任务三：理解“我”

从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质?

-3

3、NH₃具有还原性

-3催化剂+2

4NH₃+50₂=云=4NO+6H₂O

这个反应叫做氨的催化氧化，

它是工业上制硝酸的基础

思考：

工业上是如何将N₂转化为HNO₃的?

H

N

2NO+O₂==2NO₂

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

自JO

物质转化

氮元素的价态

(1)生产Cl₂的化工厂常用浓氨水来检查生

产设备和管道是否漏气。原理如下：

3Cl₂+2NH₃==6HCl+N₂

如果管道漏气，将会有什么现象产生?

(2)能用浓硫酸干燥氨气吗?为什么?

(3)某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是(AC)

A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口

(4)(上海高考改编)下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种

溶液。挤压滴管的胶头，下列