6.1.2 化学反应与电能 （课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

第2课时化学反应与电能;

核心素养发展目标

1.设计实验认识构成原电池的条件。

2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。;

1、煤炭是非可再生资源，会造成能源危机

2、煤炭燃烧会产生污染性气体

3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低;

电极名称：正极

电极反应类型：还原反应电极反应式：

2H++2e=H?

个；;

笔记

一、原电池

1.定义：将化学能直接转变成电能的装置

2.工作原理：

活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，电子经过外电路转移到正极，电解质溶液中的阳离子在正极得电子发生还原反应。

“电子不下水，离子不上岸”;

笔记

3.构成条件

①自发进行的氧化还原反应

②活动性不同的两个电极(石墨C)

③电解质溶液

④闭合回路

Zn+2H+=Zn2++H?t;

【课堂练习】

1、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电

极反应式和总反应式。

eI

CuZn

H?SO?(aq)CuSO?(aq)

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+.负极(Zn):Zn-2e*=Zn2+;

(1)金属活动性(有特殊)

(2)反应类型

(3)外电路：电子流向/电流方向

(4)内电路：离子移动方向阳离子→正极

(5)反应现象

负极：溶解，质量减轻；

正极：固体析出或者气泡产生。;

笔记

6.应用

(1)加快负极金属的反应速率

如：Zn粒与稀H?SO?反应制取H?,加入少量CuSO?粉末。

(2)判断金属活动性两个电极活动性相差越大，反应速率越快。

(3)设计原电池;;

锌铜原电池的实验探究

原电池的基本概念

锌铜原电池的工作原理

原电池的应用;

总反应：

Cu+4HNO?(浓)===Cu(NO?)?+2NO?个+2H?O

负极：

正极：;

总反应：

2A1+2NaOH+2H?O===2NaA1O?+3H?↑

介质

负极：

正极：;

笔记

一、一次电池

锌锰干电池

锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液。;

放电;

三、燃料电池

1.通常氢氧燃料电池有酸式(电解质溶液为稀硫酸)和碱式(电解质溶液为氢氧化钠溶液)两种。试回答下列问题：;

(1)若电解质溶液为稀硫酸，正极和负极的电极反应式分别是什么?

提示：正极：O?+4e-+4H+===2H?O,负极：2H?-4e-===4H+。

(2)若电解质溶液为氢氧化钠溶液，正极和负极的电极反应式分别是什么?提示：正极：O?+4e-+2H?O===40H-,负极：2H?-4e-+40H-===4H?O。

(3)两种情况下，电池总反应方程式一样吗?

提示：将两种情况下的正、负极反应式相加和，电池总反应方程式都为

2H?+O?===2H?O。;

电解质;

电势：正极负极

电势差越大，反应速率越快。