6.2.1化学反应速率 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章

第二节化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率

【思考与讨论】

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进

行的快，有的进行的慢。

思考：怎样直观的比较和判断反应的快慢?

很慢

较快

很快

铁桥生锈

牛奶变质

溶洞形成

爆炸

怎样直观的比较和判断反应的快慢?

①冒气泡快慢

②浑浊程度

③固体量改变

④颜色变化

⑤温度变化等

在化学反应过程中，如何定量描述一个化学反应进行的快慢呢?

一、化学反应速率

1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量

2.表示方法：

用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示(取正值)。

3.数学表达式：v(B)=Ac(B)

△c——某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L;△t——变化所用时间，常用单位：s,min,h;

V——化学反应速率，1mol7(L·s)-60mol/(L·min)

mol/(L·min)或mol/(L·s)

4.单位：

一、化学反应的速率

例/1△向4L容器中充入0.7moLSO₂和0.4moLO₂,在一定条件下反应，4s末测得容器内剩余SO₂是0.3moL,求4s内$O₂反应速率?

化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

=0.025mol/(L·s)

微提醒

一、化学反应的速率

例2反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，

30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率为多少?分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示

v(NO)=0.002mol/(L-s)

v(O₂)=0.0025mol/(L·s)

v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

微提醒v(H₂O)-0.003mol/(L·s)

同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质如v(NO)

一、化学反应的速率

例2反应4NH₃+5O₂-4NO+6H₂O(8)在5L的密闭容器中进行，

30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率为多少?分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示

v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

微提醒v(H₂O)-0.003mol/(L-s)

化学反应速率之比=物质的量浓度的变化量之比

=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。

v(NO):v(O₂):v(NH₃):v(H₂O)=

4:5:4:6

v(NO)=0.002mol/(L:s)

v(O₂)=0.0025mol/(L·s)

例2反应HCl与NaOH反应，反应本质H*+OH-=H₂O

混合液为1L,30秒后，H+的物质的量减少了0.3mol,此反应的平均反应速率为多少?分别用v(H+)、v(OH-)表示。v(H₂O)呢?

v(H+)=0.01mol/(L·s)

v(OH-)=0.01mol/(L·s)

固体与纯液体浓度视为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。

一、化学反应的速率

1化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。

2]同一反应用不同的物质来表示速率，需要指明具体物质，如v(NO)。

3固体与纯液体浓度视为常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率。同一化学反应：aA+bB=cC+dD,

4

有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d

化学反应速率之比=化学计量数之比=物质的量变化量之比

小结

一、化学反应的速率

5.化学反应速率大小的比较方法

【例】反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/(L·s)v(C)=0.6mol/(L·s)

(2)v(B)=0.6mol/(L·s)v(C)=0.4mol/(Ls)

(3)v(C)=0.4mol/(L·min)=v(C)=0.4/60=0.0067mol/(L·s)

(4)v(D)=0.45mol/(L·s)v(C)=0.45mol/(L·s)

则该反应速率的快慢顺序为：(1)(4)(2)(3)

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物

质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如

则说明用A表示的化学