电解质的电离 高一化学人教版2019必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

4.从电离角度认识酸、碱、盐的本质。

素养发展目标

1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识酸、碱、

盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，知道化学

变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析化学变化，培养变化观念和科学探究与创新意识的学科核心素养。

2.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。

交流讨论

1.为什么有些物质能导电，为什么有些物

质不能导电?

2.为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能，加热融化后又可以导电?

知识点一、电解质和非电解质

1.电解质：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物导电原因：存在自由移动的离子

包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水

如：Fe₂O₃、CuO等

知识点一、电解质和非电解质

2.非电解质：

在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物

包括：非金属氧化物、大部分有机物和氨气

如：蔗糖、酒精、CH₄等

如：SO₂、SO₃、CO₂、CO等

只思考讨论

(1)金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质?

(2)NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗?

(3)氯化钠固体不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗?

电解质必须是化合物，即单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质导电必须是物质自身电离出的离子

熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。

(4)CaCO₃,BaSO₄,AgCl的水溶液几乎不能

导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗?

(5)CO₂溶于水可以导电吗?是否是电解质?

学以致用

有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸

④盐酸⑤HCl⑥Na₂CO₃粉末⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨胆矾⑩石墨

(1)可导电的物质：②③④⑧⑩

(2)属于电解质的：①⑤⑥⑧⑨

(3)属于电解质，但不能导电的：①⑤⑥⑨

(4)属于非电解质的：⑦

(5)既不是电解质又不是非电解质：②③④0

归纳总结

利用树状分类法对酸、碱、盐、部分金属

氧化物和等进行分类。

电解质：酸、碱、盐、水、

活泼金属氧化物

非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物

混合物

物质

纯净物

化合物

单质

知识点二、电解质的电离

1.电离：在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程

带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子

溶液导电自由移动电荷

2.电离方程式的书写

问题探究如何正确的书写电离方程式?

生成符号阳离子阴离子

NaCl====Na++Cl

离子符号(代表水合离子)

化学式

(1)电离方程式左边书写化学式；右边书写离子符号。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

(3)阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆。

(4)电离方程式左右两边质量守恒、电荷守恒。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐

写出HCl、HNO₃、H₂SO₄的电离方程式：

▲酸：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

十Cl-

+NO₃

+SO₄2-

HCl

HNO₃

H₂SO₄

H+

H+

2H+

NaOH—

KOH—Ba(OH)₂—

▲碱：

写出NaOH,KOH,Ba(OH)₂的电离方程式：

电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

Na++

K+十Ba²++

OH-

OH-

2OH-

写出NaCl,KNO₃,Fe₂(SO₄)₃,NaHSO₄的电离方程式：

NaCl——Na+十Cl-

KNO₃—K++NO₃

Fe₂(SO₄)₃—2Fe³++3SO₄²-

包括铵根离子

▲盐：

电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。

问题探究1.NaHSO₄属于酸吗?

NaHSO₄=Na++H++SO₄2-

2.Cu₂(OH)₂CO₃属于碱吗?

Cu₂(OH)₂CO₃——2Cu²++2OH-+CO₃2-

电解质如：酸、碱、盐等

非电解质如：乙醇、蔗糖、CO₂等

课堂小结

从电离的角度

化合物