化学人教版（2019）必修第一册-1.2.1电解质的电离.pptxVIP

第一章物质及其变化

试验物质

NaCl

(干燥固体)

KNO₃

(干燥固体)

蒸馏水

NaCl(溶液)

KNO₃(溶液)

操作

用测电笔测试上述物质

现象

不亮

不亮

不亮

亮

亮

结论

干燥的NaCl固体、KNO₃固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO₃溶液却都能导电。

1、物质导电性探究

2、电解质与非电解质

◆电解质的定义：我们把像NaCl、KNO₃、HCl、NaOH等这种，

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为“电解质”。

“或”,是指满足其中一种状态就可以。

电解质必须是化合物，必须是自身能够电离。

酸只有在水溶液中才具有导电性，如液态HCI不具导电性。

2、电解质与非电解质

非电解质

均不导电

电解质

能导电

化合物

【随堂练习1】判断下列说法是否正确。

1、NaCI溶液能导电，因此NaCI溶液属于电解质。×混合物不属于电解质。

2、水不是电解质。×水导电能力较差，但属于电解质。

3、金属铁可以导电，属于电解质。×铁是单质，不属于电解质。

4、BaSO₄固体不导电，但它是电解质。√

难溶于水的无机化合物也可以是电解质。

如BaSO₄、AgCl在熔融状态下或溶于水的部分能电离。

【随堂练习1】判断下列说法是否正确。

5、CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质(×)

提示：CO₂溶于水导电本质上是因为CO₂与H₂O反应生成了

新物质H₂CO₃,H₂CO₃是电解质.

6、电解质不一定溶于水(√)

提示：比如BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂等

7、一个化合物不是电解质就是非电解质(√)

物质

能否导电

所含粒子及状态

NaCl固体

不能

Na+和Cl-紧密排列，不能自由移动

NaCl溶液

能

在H₂O作用下形成水合Na+和水合CH,能自由移动

熔融NaCl

能

受热熔化时克服了离子间相互作用，产生能自由移动的Na+和Cl

3、物质导电原因微观分析

I以NaCl在水中溶解的微观动画为例，探究其在水中溶解的过程

◆电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

电离是自发过程，不需要通电。

物质导电的条件

必须具备能自由移动的、带电荷的粒子

例如

金属(如Fe、Cu)

NaCl

物质类别

单质

化合物

导电的原因

金属内部具有自由移动的、

带负电的电子

溶于水或熔化后形成了

能自由移动的、带电荷的离子

3、物质导电原因微观分析

你还知道那些物质能导电吗?

酸溶液，碱溶液，盐溶液能导电，金属Fe/Cu也具有导电性。

金属与酸碱盐溶液的导电原理一样吗?

3、物质导电原因微观分析

NaCl溶液能够导电

图1-12NaCl导电示意图

同性电荷相斥，异性电荷相吸

与电源负极相连的电极

与电源正极相连的电极

与电源正极相连的电极

熔融的NaCl能够导电

化学式等号阳离子+阴离子

注意：

■原子团不能拆开；

■离子个数写在离子符号前。

NaCl=Na++Cl(为了简便，仍以离子符号表示水合离子)

4、电离方程式书写

5、酸、碱、盐的电离及定义

①写出下列酸的电离方程式：HCI、HNO₃、H₂SO₄

▲酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+。

NaOH====Na++OH

KOH====K++OH

Ba(OH)2====Ba²++2OH

②写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)₂

▲碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-。

5、酸、碱、盐的电离及定义

③写出下列盐的电离方程式：NH₄CI、Fe₂(SO₄)₃、NaHCO₃

NH₄Cl===NH₄++Cl

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³++3SO₄2-

NaHCO₃===Na++HCO₃

▲盐的本质：电离时能生成金属离子或NH₄+和酸根离子。

5、酸、碱、盐的电离及定义

离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。

离子所带电荷数：离子所带电荷数越高，导电能力越强。

溶液温度：溶液温度越高，导电能力越强。

电解质类型：电解质类型不同，导电能力不同。

6、影响溶液导电性的因素(控制变量法-比较)

【随堂练习2】完成下列填写。

①NaOH溶液②铜丝③液态HCI④盐酸⑤硫酸

⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO₂⑩胆矾晶体(11)熔融NaCl

(12)蔗糖晶体(13)酒精(14)酒精溶液(15)石墨(16)BaSO₄

(1)上述状态下可导电的是①②④⑥⑧(11)(15)

(2)属于电解质的是③⑤⑩(11)(16)

(3)属于非电解质的是⑦⑨(2)(13)

(4)上述状态下的电解质