活泼的金属单质-钠 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素—钠和氯

第一节钠及其化合物

第一课时活泼的金属单质—钠

学习目标1min

1.从Na的原子结构认识钠的强还原性(易失去电子);

2.了解Na的物理性质

3.Na在不同条件与O₂反应

4.Na与水反应的现象，会分析Na与酸、

碱、盐溶液的反应

NaNaNa+

钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性

(易失去电子)

(单质)

存在自然界中没有游离态的Na,

自然界中钠只以化合态的形式存在(化合物)

原子结构易失去(

+11281

1.1Na元素的原子结构及存在

教师点拨20min

+11)28

钠的物理性质

颜色

银白色金属光泽

滤纸

钠

状态(常温下)

固体

密度(与煤油比)

比煤油大

硬度(质地)

软

活泼的金属单质—Na

1.2钠的单质【实验2-1】切割金属钠

实验现象：取出的金属钠表面呈灰黄色—→切开后的切

1.2钠的单质【实验2-1】切割金属钠

实验现象：取出的金属钠表面呈灰黄色—→切开后的切口露出了银白色光泽—→切口在空气中很快变暗

4Na+O₂=2Na₂O(白色固体)

氧化钠

【思考】金属钠应该如何保存?

保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。切割后多余的金属钠要及时放回瓶中。

实验现象：熔成小球→剧烈燃烧，发出

黄色火焰→生成淡黄色固体

-1

2Na+O₂Na₂O₂淡黄色固体

过氧化钠

1.2钠的单质【实验2-2】钠在加热条件下与O₂反应

出现白色固体

(生成NaOH)

白色块状物质

【思考】钠露置在空气中会有什么变化呢?

表面变暗

(生成Na,O)碱性氧化物

(生成Na₂CO₃·10H₂O)

H₂O

②

H,0

2

③

0₂

1

实验现象

结论或解释

钠子在水面上

钠的密度比水小

钠熔成小球

钠的熔点低，反应放热

小球在水面上游

反应产生的推动小球运动

与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失

钠与水剧烈反应，产生气体

反应后溶液的颜色逐渐变红

有碱性物质(NaOH)生成

离子方程式：2Na+2H₂O2Na++20H⁷+H₂个

化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个

1.2钠的单质【实验】钠与水的反应

【思考】钠等活泼金属着火时如何灭火?

为什么不用水灭火?

需用干燥的沙土灭火。钠与H₂O反应生成可燃性气体H₂,易燃烧和爆炸。

【思考】将钠分别投入水和盐酸中，哪个反

应更剧烈?写出Na与盐酸反应的离子方程式。

Na与盐酸反应时更剧烈

化学方程式：

2Na+2HCl2NaCl+H₂个

离子方程式：

2Na+2H+2Na++H₂个

(实质是Na置换酸电离出的H+)

【易错提醒】:Na先与酸反应，后面与水反应

将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生

成。请解释上述现象并写出有关化学方程式

【思考】将钠投入CuSO₄溶液中，思考会出现

什么现象。

第一步(与水反应):

Cu²

2Na+2H₂O2NaOH+H₂

第二步(与盐反应):

CuSO₄+2NaQHCu(OH)₂+Na₂SO₄

总反应方程式：生成沉淀+气体

2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂l+H₂D

0Ho

h₂0

对点即练

判一判(●(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)钠在自然界中以化合态存在，熔、沸点高。

熔、沸点较低

(

钠与O₂在常温和加热条件下分别生成Na₂O和Na₂O₂

(2)钠与O₂反应只能生成淡黄色固体Na₂O₂。(

(3)钠着火可以用水或沙土灭火。

钠与水会反应

(4)一般把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空

气。(√

对点即练

1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放

出，但无沉淀生成的是(A)

A.盐酸

B.饱和氢氧化钠溶液消耗水，析出NaOH晶体

C.FeCl₃溶液Fe(OH)₃↓

D.CuSO₄溶液Cu(OH)₂

2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，

下列实验现象描述正确的是(C)①金属钠生熔化

②在空气