活泼的金属单质——钠高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一;

教学目标

1.Na与非金属的反应

2.Na与水的反应;

小组实验金属钠与氧气反应

【实验目的】1.学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2.探究金属钠与氧气的反应。

3.认识条件控制在实验研究中的意义。

【试剂和仪器】金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

【实验步骤】1.将切好的金属钠放置在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。;

1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧

气反应的现象有什么不同?

2.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。

3.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?;

(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。;

2Na+Cl?点燃2NaCl2Na+S==Na?S;

【实验目的】

(1)学会观察实验现象；

(2)学会分析实验现象，揭示物质的性质；

(3)通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；

(4)通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。;

现象;

2Na+2H?O=2NaOH+H?个

2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?J+Na?SO?

蓝色絮状深沉

2Na+2H?O=2Na++2OH-+H?个

2OH-+Cu2+=Cu(OH)?↓。

2Na+2H?O+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?个;

1.钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢?

2.已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中?

3.钠着火应该怎么扑灭?用水行吗?泡沫灭火器呢?;

银白轻低软，传导热和电，

遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。;

例题讲解

1.下列离子方程式正确的是(B)

A.钠与水反应：Na+2H?O=Na++2OH-+H?个

B.钠与盐酸???应：2Na+2H+=2Na++H?个

C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.钠与氧气反应：4Na+O?=4Na++2O2-

解析：A中的离子方程式两端电荷不守恒；C中钠应先与水反应，生成氢氧化钠再与硫酸铜反应，总的离子方程式为

2Na+Cu2++2H?O===2Na++H?个+Cu(OH)?J;D不是在溶液中进行的离子反应。;

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例题讲解

2.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(C)

A.Na+、Mg2+、SB.So2-、Cu2+、Cl

C.K+、NO3、Cl-D.NO3、HCO3、Cl

解析：钠先与水反应：2Na+2H?O===2NaOH+H?个。A项中Mg2+与OH生成Mg(OH)?沉淀，B中Cu2+与OH生成Cu(OH)?沉淀、D项中HCO3能与OH反应形成碳酸根离子和水，均不符合题意。;

3.钠在空气中燃烧生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：

假设①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳;假设②酒精不完全燃烧生成的碳_;

假设③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳。;

3.钠在空气中燃烧生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色