胶体 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第一章

第一节物质的分类及转化

第2课时分散系及其分类;

发现大自然的美你能解释这些现象吗?;

1、了解分散系的概念及分散系的种类；

2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的丁达尔效应(重点);

3、掌握溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别，并能对Fe(OH)?胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。;

物质。

纯净物

单质化合物

金属单质无机化合物有机化合物

Fe、Cu

氧化物酸碱盐

NaOH

Ca(OH)?;

CuSO?溶液泥水油水混合物

1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物

3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物;

1.分散系

一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体

系，叫估散系。

散

分散质

——分散系中被分散的物质;

提出问题;

宏观性质;

分散系分类溶液胶体浊液

微观结构

(分散质粒子直径大小)1nm100nm;

如何分离胶体与浊液?;

如何分离胶体与溶液?;

血液透析：简称血透，通俗的说法也称之为

人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。利用

半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。;

有色玻璃

合金、宝石

Fe(OH)?胶体、AgI胶体蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、;

呈现红褐色，停止加热。

3.注意事项：

逐滴

沸水

Fe(OH);胶体;

对比实验;

光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象;;

胶粒带电荷规律

1.胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电

2.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷

3.非金属氧化物、非金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷4.固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带电荷;

思考与交流：制备氢氧化铁胶体时，为什么加热至红褐色要停止加热?

3、??体的聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，介稳体系被破坏，然后沉淀形成浊液

加热(或搅拌)使体系能量升高

原理：中和(或破坏)胶体粒子的电荷

加剧胶粒的运动，碰撞机会增多

胶粒对离子吸附作用减弱分别加入40应用：明矾净水、卤水点豆腐….

40mLCuSO?溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸

水中逐滴加入5~6滴FeCl?饱和溶液。继续者沸至液体呈红

江河三角洲的形成墨水混用氯化铁止血卤水点豆腐明矾净水;

原理：中和(或破坏)胶体粒子的电荷

方法：1.加热(或搅拌);2.加入胶粒带相反电荷的胶体；3.加入酸、碱、盐等电解质溶液

应用：明矾净水、卤水点豆腐

火花学院Lihbil

胶体的聚沉;

3.注意事项：

(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子(如Cl-),会使胶体发生聚沉；加热

(2)不能搅拌或长时间持续,因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；

(3)制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)?胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。;

分散系

(混合物)

粒子胶体;

分散系;

课堂练习

【例1】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是()D

A.发生丁达尔效应B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体D.空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间

【例2】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质B)

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；

⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥;

现象是：

先产生红褐色沉淀

后沉淀溶解，溶液呈棕黄色

硫酸是电解质，提供了阳离子，

使Fe(OH)?胶体聚沉，随着H?SO?

的加入，H?SO?和Fe(OH)?发生反应，