人教版（2019）高中化学必修第一册4.1 核外电子排布式 课件.pptxVIP

选修三第一章

第一节原子结构(第2课时)

教学目标

1.了解原子结构的构造原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布

2.了解原子基态和激发态，知道电子跃迁

教学重难点

能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布

【自我检测

(1)原子核外电子能层，离原子核由近到远的符号依次

为K、L、M、N、0、P、Q,符号为N的能层，其能级依次用

符号4S、4P、4d、4f等表示，符号为M的能层有3个能级。(2)以s、p、d、f....排序的各能级可容纳的的最多电子数依次

为2、6_、10、14,2P、3P、3d、4d能级容纳的的最多电子数依次

为6、6、10,10;符号为M的能层，最多能容纳的电子数为18个。

(3)判断下列能级的能量高低顺序(填“”或“”):

3s4s;2p3p4p;3d4d

4d4f

①1s2s

②4s4p

③3d4s

思考感悟

2.(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗?

(2)为什么K原子的原子结构示意图不是+1928,而是

三、构造原理与电子排布式

多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢?知道了

原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布呢?如果原子的核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层再开始填下一个能层。那么,钾原子的电子排布为什么不是2、8、9,而是2、

构造原理aufbauprinciple

电子排布electronic

configuration

8、8、1呢?如何认识多电子原子的核外电子排布规律呢?

科学家归纳大量的光谱事实得出如下结论：设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按图1-2所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。

核外电子总是尽量先排布在能量较低的能级，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能级。

随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。

一、构造原理与电子排布式

构造原理：1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;

规律5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d

7s

6s

5s

4s

3s

2s

1s

7p

6p

5p

4p

3p

2p

核外电子填充顺序图

6d

5d

4d

3d

5f

4f

7

我能行1.请同学们现在在纸上，自己画出构造原理的图；

2.根据构造原理，写出能量从低到高的能级符号顺序(从1S写到5P)

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p

3.判断下列能级能量高低

(1)3d4s4p(2)4d5s5p

能级交错→4s3d45s4d5p

OO

每一行对应一个能层

每个小圈表示一个能级

各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序

-----能级能量由低到高的顺序

5

④

2

7

6

4

3

①

十能级交错：某些能

层数较大的能级的能量，反低于某些能层数较大的能级的能量的现象

2.电子排布式

(1)概念：指用来表示原子核外电子排布情况的式子，用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数

(2)表示方法能层S能级上填充的电子数

能级

例：1₁Na:1s²2s²2p⁶3s¹

该能级上排布的电子数

能层序数能级符号

氢H1s¹

铝Al1s²2s²2p⁶3s²3p¹

核外电子排布式书写方法：首先确定原子核外电子的数目，有几个电子，然后按照

构造原理，填充电子，从能量低的能级开始填充，填满(即该能级能填充电子的最多数目)以后，再填充下一能级，直到该原子或离子的所有电子填充完，再按照能层由低到高顺序，书写能级符号及对应的电子数，相同的能层的能级写在一起。

试一试：写出原子序数为17号Cl,和26号Fe的核外电子排布式

17Cl:1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

26Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

如：