初中化学总复习资料.doc

初中化学总复习资料

化学的基本概念和原理

(一)物质的组成和结构

⒈①分是保持物质化学性质的最小粒子

②原子是化学变化中最小的粒子，由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

③在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。由分子直接构成的：非金属气体单质。

④离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）。

⒉原子的构成：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

⒊核外电子：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧Q氟F氖Ne钠Na

镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾C钙Ca

⒋元素及其分类：金属元素、金属元素(稀有气体元素)

⒌相对原子质量和相对分子质量

㈡物质的分类

⒈纯净物：由一种物质组成。

混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

⒉单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

⒊①由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。

②酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是氢离子的化合物，是酸。

③碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，是盐。

④盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。

㈢物质的性质和变化

⒈物理变化：不生成新物质，化学变化：生成新物质。

⒉物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如，颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、吸附性等)。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如，腐蚀性、毒性、稳定性、氧化性、还原性等)。

⒊①还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。(不属于化学的基本反应类型)

②氧化反应：

⒋①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB=A+B

⒌①置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

②金属活动性顺序：

⒍①复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

②发生的条件：反应物，必须可溶(包括可溶入酸)，生成物，有沉淀、气体或水生成。

⒎催化剂（触媒）：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。

㈣化学用语

⒈①决定元素的种类是：核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是：最外层电子数。

②元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⒉元素的化合价：

K、Na、Ag、H、+1；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg、+2；Al+3；Si+4；Cu+1、+2；Fe+2、+3；

C+2、+4；S+4、+6F、Cl-1；O、S-2；

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

常见原子团的符号和化合价：

⒊化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

化学符号的意义：元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

⒋质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

⒌由质量守恒定律得出化学方程式的书写要遵守两个原则：

①必须以客观事实为基础。

②遵循质量守恒定律。

(注意)写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。(遵守客观事实)

配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。,遵守质量守恒

标：标明反应条件及↑和↓的标法。

㈤溶液

⒈溶