2022高一化学学案12《元素周期表》学案(鲁科版必修2).docx

第三节元素周期表学案

一、元素周期表的结构

1、观察元素周期表填下表：

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短

周

期

1

H～He

2

1

2

3

长

周

期

4

5

6

不完全周期

7

Fr～112

归纳：组成：个周期：长短未完

每一周期都是以元素开始到，最后以稀有气体元素结束。

周期序数=数

2、观察元素周期表填下表：

类别

主族

副族

第Ⅷ族

0族

定

义

由和

元素共同构成的族。

由元素组成的族。

-

-

原子

结构

最外电子

数至个

最外层电子数为个或个

表示

纵行数

归纳：组成：〔1〕周期表中共有个纵行，个族。

〔2〕族分为族和族。分别用A、B表示。

主族的序数=数=数

小结1：一、、原子结构与元素周期表的关系

二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

讨论1：同周期元素的原子结构与性质的关系。

结论：

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱②H2Te与HI的稳定性③LiOH与Be〔OH〕2的碱性。

讨论2：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变

结论：

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的稳定性

③Ca〔OH〕2和Al〔OH〕3的碱性

小结2：二、元素周期表中原子结构、元素化学性质的变化规律

原子结构元素性质

同一周期

〔左→右〕

同一主族

〔上→下〕

最外层电子排布

原子半径

主要化合价

金属性〔失电子能力、复原性〕

非金属性〔失电子能力、氧化性〕

气态氢化物形成的难易

气态氢化物稳定性

高价氧化物对应水化物

酸性

碱性

练习：

1、铍〔Be〕的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是

A、铍的原子半径大于硼的原子半径

B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D、单质铍跟冷水反响产生氢气

2．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判断正确的选项是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B、非金属性：X＞Y＞Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

默写：

0

一

二

三

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

Ⅷ

ⅠB

ⅡB

四

五

六

七

元素周期表中之最

原子半径最小的原子：质量最轻的元素：

非金属性最强的元素：金属性最强的元素：

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：

与水反响最剧烈的金属元素：与水反响最剧烈的非金属元素：

地壳中含量最高的元素：，其次是元素，地壳中含量最高的金属元素其次是元素。形成化合物最多的元素：

含H质量分数最高的气态氢化物：

常温下为液态的非金属单质是，金属单质是

由原子序数确定元素名称。

周期：一二三四五六七

元素种类：28818183226

零族：2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn

[练习]推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。