第5讲　化学键　分子的结构与性质-2025年高考化学全国一轮.pdf

第5讲化学键分子的结构与性质

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1．认识化学键的含义；能从化学键变化的角度认识化学反应的实

质。了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合

物的形成过程；

2．能识别典型的离子化合物和共价化合物。

3．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简

复习目标单分子的某些性质。

4．能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离

子的空间结构。

5．能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。

6．能说明分子间作用力含氢键对物质熔点、沸点、溶解性等性质()

的影响

熟记网络

1(CaC)

问题判断碳化钙2中的化学键类型及其化合物的类型。

2＋2－

【答案】Ca与C之间是离子键，碳与碳之间是共价三键(非极

2

性键，所以碳化钙是离子化合物。)

问题2键的极性和分子的极性有怎样的关系？

a.

课前思考【答案】分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。以极性键

结合成的双原子分子是极性分子，如：HCl、HF、HBr。b.以非极性

键结合成的双原子分子是非极性分子，如：O、H。c.以极性键或

22

非极性键结合成的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性

分子。多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间结构共同来

决定，当分子中各个键的极性的向量和等于零时结构对称，是非()

COBFCCl

极性分子，如、、；当分子中各个键的极性向量和不等

234

于零时(结构不对称)，是极性分子，如SO、NH、HO。

232

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(HN—NH)2()

肼22分子中含个孤电子对√

2

(2)CO和SO的中心原子的杂化类型都是sp(×)

22

(3)甲醛分子呈平面三角形，键角约为120°(√)

23

(4)spsp()

丙酮分子中的碳原子杂化类型是和√

(5)16()

苯乙烯分子最多可以有个原子共平面√

(6)O是含非极性键的非极性分子(×)

3

(7)()