2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二章海水中的重要元素钠和氯

第三节物质的量

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液

思考：如何称取溶质NaCl的质量?

托盘天平的最小分度是0.1g

用托盘天平称量5.9克氯化钠

一、配制100mL

实验原理：

①计算：5.85

②称量NaC1固体：

1mol/L的氯化钠溶液

g

方案：①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。

②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。

③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。

500

400

300

200

100

口径大，误差大

思考：如何配制溶液体积100mL?

600m

专用仪器：容量瓶

构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；

标志：①标有温度和容积②有刻度线

规格：50mL、100mL、250mL、500mL,1000mL;

用途：用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。

ocIn100mlA100

容量瓶的使用要求：“一查五忌一原则”

①使用前：检漏

检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后：洗净、晾干。

②容量瓶的使用“五忌”:

忌用于群固体

忌用于希行浓溶液

忌用于如热

忌作为反应容器

忌用于长期存放液体O

③选择容量瓶：遵循“大而近”原则。

O

称量、溶解

④转移：将冷却后的溶液转移至容量瓶中。用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上；

③溶解NaCl固体：

⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切(平视)

⑦摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒

⑧装瓶贴标签

洗涤、转移定容摇匀

天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

蒸馏水

【思考交流1】

实验室需要配制480mL1.00mol·L-1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体?

“大而近”的原则

提示：配制氢氧化钠溶液480mL,需要容量瓶的容积为500mL。则计算应按照500mL(0.5L)计算。

20.0g

【思考交流2】

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?

使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，减小误差

2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶

质的实际浓度比所要求的大了还是小了?

3、如果在读数时，仰视或者俯視容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?

加水加少了，浓度变大加水加多了，浓度变小

浓度减小

实验操作

n

V

C

将砝码放在左盘且使用了游码

偏小

不变

偏小

把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量

偏小

不变

偏小

移液时有少量液体溅出

偏小

不变

偏小

容量瓶内有少量水

不变

不变

不变

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

偏小

不变

偏小

超过刻度线，吸出一部分水

偏小

不变

偏小

摇匀后液面下降，补充水

不变

偏大

偏小

2.常见误差分析

课堂练习

例1.下列配制的溶液浓度偏高的是(AD)

A.砝码生锈

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

例2从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g:

(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g:0

(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 0

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： o

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：

【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小

10.9mL

②量取：

稀释：

二、用18.4mol/L浓硫酸稀释配制200mL1mol/L的稀硫酸

实验原理